写出Fe原子(原子序数为26)的核外电子排布式(电子层结构)和价电子构型,并指出其在周期系中所属的周期、族和区。

考查要点：本题主要考查原子的电子排布式、价电子构型的书写，以及根据电子排布确定元素在周期表中的位置。

解题核心思路：

1. 电子排布式：根据原子序数确定电子总数，按能级顺序（n+l规则）填充轨道，注意4s轨道先填但书写时3d在前。
2. 价电子构型：提取参与化学反应的电子，包括(n-1)d轨道和ns轨道的电子。
3. 周期、族、区的判断：周期由最高主量子数n决定，族由d和s轨道电子数总和确定，区由最后填充的电子轨道类型决定。

破题关键点：

• 电子排布顺序：明确4s轨道先填但书写时3d在前。
• 价电子范围：过渡金属的价电子包含(n-1)d和ns轨道。
• 周期表定位：结合电子层、d轨道电子数及最后填充轨道判断。

1. 核外电子排布式

• 原子序数26，电子总数为26。
• 按能级顺序填充：
  1s² → 2s²2p⁶ → 3s²3p⁶ → 4s² → 3d⁶
  完整排布式：
  $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^6 4s^2$
  简写形式（以[Ar]表示氩的电子层结构）：
  $[Ar] 3d^6 4s^2$

2. 价电子构型

• 价电子包括3d轨道和4s轨道的电子：
  $3d^6 4s^2$

3. 周期表定位

• 周期：最高主量子数n=4（4s轨道），属于第四周期。
• 族：d轨道电子数6 + s轨道电子数2 = 8，属于第Ⅷ族。
• 区：最后填充的轨道为3d，属于d区。