题目
电导率是衡量物质导电能力大小的物理量，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是电导率↑a-|||-b-|||-d-|||-c-|||-O V(N aOH溶液) A．b点反应的离子方程式为H++OH-=H2OB．把NaOH稀溶液换成NaOH浓溶液，电导率曲线不变C．溶液的酸性：a＞b＞c＞d D．c点溶液呈中性
电导率是衡量物质导电能力大小的物理量，将NaOH稀溶液滴加到稀盐酸过程中电导率曲线如图所示。下列说法不正确的是
| A．b点反应的离子方程式为H++OH-=H2O |
| B．把NaOH稀溶液换成NaOH浓溶液，电导率曲线不变 |
| C．溶液的酸性：a＞b＞c＞d |
| D．c点溶液呈中性 |
题目解答
答案
解析
步骤 1：理解电导率曲线
电导率曲线显示了随着NaOH溶液滴加到稀盐酸中，溶液的导电能力的变化。电导率的增加表明溶液中离子浓度的增加，而电导率的减少则表明离子浓度的减少。
步骤 2：分析各点的性质
- a点：盐酸溶液，酸性较强，电导率较高。
- b点：盐酸和NaOH开始反应，生成水和NaCl，电导率开始下降。
- c点：盐酸和NaOH完全反应，生成水和NaCl，电导率最低，因为此时溶液中主要是NaCl，NaCl的电导率低于盐酸。
- d点：NaOH过量，电导率再次上升，因为NaOH的加入增加了溶液中的离子浓度。
步骤 3：分析选项
A．b点反应的离子方程式为H++OH-=H2O，正确。
B．把NaOH稀溶液换成NaOH浓溶液，电导率曲线会变化，因为NaOH浓溶液的加入会立即增加溶液的电导率，正确。
C．溶液的酸性：a＞b＞c＞d，正确。
D．c点溶液呈中性，正确。
电导率曲线显示了随着NaOH溶液滴加到稀盐酸中，溶液的导电能力的变化。电导率的增加表明溶液中离子浓度的增加，而电导率的减少则表明离子浓度的减少。
步骤 2：分析各点的性质
- a点：盐酸溶液，酸性较强，电导率较高。
- b点：盐酸和NaOH开始反应，生成水和NaCl，电导率开始下降。
- c点：盐酸和NaOH完全反应，生成水和NaCl，电导率最低，因为此时溶液中主要是NaCl，NaCl的电导率低于盐酸。
- d点：NaOH过量，电导率再次上升，因为NaOH的加入增加了溶液中的离子浓度。
步骤 3：分析选项
A．b点反应的离子方程式为H++OH-=H2O，正确。
B．把NaOH稀溶液换成NaOH浓溶液，电导率曲线会变化，因为NaOH浓溶液的加入会立即增加溶液的电导率，正确。
C．溶液的酸性：a＞b＞c＞d，正确。
D．c点溶液呈中性，正确。