反应2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O (g)的速率方程为v = k[c(NO)]2c(H2),下列措施中能使反应速率增大一倍的是 ( )A. 使c(NO)增大一倍B. 使c(H2)增大一倍C. 使c(NO)和c(H2)都增大一倍D. 使温度升高一倍

步骤 1：理解速率方程
速率方程为v = k[c(NO)]^2c(H2)，其中v是反应速率，k是速率常数，c(NO)和c(H2)分别是NO和H2的浓度。速率方程表明反应速率与NO浓度的平方和H2浓度成正比。

步骤 2：分析选项
A. 使c(NO)增大一倍：根据速率方程，反应速率将变为v' = k[2c(NO)]^2c(H2) = 4k[c(NO)]^2c(H2) = 4v，反应速率增大四倍。
B. 使c(H2)增大一倍：根据速率方程，反应速率将变为v' = k[c(NO)]^2[2c(H2)] = 2k[c(NO)]^2c(H2) = 2v，反应速率增大一倍。
C. 使c(NO)和c(H2)都增大一倍：根据速率方程，反应速率将变为v' = k[2c(NO)]^2[2c(H2)] = 8k[c(NO)]^2c(H2) = 8v，反应速率增大八倍。
D. 使温度升高一倍：温度升高一倍并不意味着反应速率也增大一倍，因为速率常数k与温度有关，但不是简单的线性关系。

步骤 3：选择正确答案
根据上述分析，只有选项B能使反应速率增大一倍。