已知 PbSO4 + 2e = Pb + SO = -0.359 VPb2+ + 2e = Pb = -0.126 V当[Pb2+] = 0.100mol·dm-3，[SO42-] = 1.00mol·dm-3时，由PbSO4 / Pb和Pb2+ / Pb两个半电池组成原电池。(1) 写出该原电池的符号及电池反应方程式，并计算原电池的电动势；(2) 计算PbSO4的Ksp。

步骤 1：确定原电池的符号和电池反应方程式
原电池由两个半电池组成，分别是PbSO4 / Pb和Pb2+ / Pb。根据电极电势，PbSO4 / Pb作为负极，Pb2+ / Pb作为正极。因此，原电池的符号为：
Pb(s)，PbSO4(s)│(1.0 mol·dm-3)‖Pb2+(0.100 mol·dm-3)│Pb(s)
电池反应方程式为：
Pb2+ + PbSO4 = Pb + Pb2+ + SO42-
步骤 2：计算原电池的电动势
原电池的电动势E可以通过以下公式计算：
E = E正 - E负
其中，E正为正极的电极电势，E负为负极的电极电势。根据Nernst方程，电极电势可以表示为：
E = E0 + (0.0591/n)·lg([氧化态]/[还原态])
对于Pb2+ / Pb半电池，电极电势为：
E正 = -0.126 + (0.0591/2)·lg(0.100)
对于PbSO4 / Pb半电池，电极电势为：
E负 = -0.359
因此，原电池的电动势为：
E = E正 - E负 = (-0.126 + (0.0591/2)·lg(0.100)) - (-0.359)
步骤 3：计算PbSO4的Ksp
根据Nernst方程，电极电势可以表示为：
E = E0 + (0.0591/n)·lg([氧化态]/[还原态])
对于PbSO4 / Pb半电池，电极电势为：
E负 = -0.359 = -0.126 + (0.0591/2)·lg([Pb2+][SO42-])
因此，可以求得PbSO4的Ksp为：
Ksp = [Pb2+][SO42-] = 10^(-2[-0.126 - (-0.359)] / 0.0591)