高温下非自发、低温下自发的反应,通常是ΔS 0,ΔH 0的反应。

考查要点：本题主要考查化学反应自发性的判据，涉及吉布斯自由能（ΔG）与焓变（ΔH）、熵变（ΔS）的关系，以及温度对反应自发性的影响。

解题核心思路：
根据公式 ΔG = ΔH - TΔS，判断不同温度下ΔG的符号变化。题目中反应“低温下自发、高温下非自发”，说明 ΔG在低温时为负，高温时为正。需结合ΔH和ΔS的符号推导这一变化规律。

破题关键点：

1. ΔH < 0（放热反应）：低温时ΔH的负值主导ΔG，使其为负。
2. ΔS < 0（熵减反应）：随着温度升高，TΔS的负值增大，导致ΔG逐渐变为正。

根据ΔG的表达式 ΔG = ΔH - TΔS：

1. 低温时反应自发：此时ΔG < 0，说明 ΔH的负值较大，且 TΔS的绝对值较小（因温度低）。
2. 高温时反应非自发：此时ΔG ≥ 0，说明 TΔS的绝对值增大（因温度高），导致 ΔH - TΔS ≥ 0。

符号推导：

• 若ΔH < 0（放热），则低温时ΔH的负值使ΔG < 0。
• 若ΔS < 0（熵减），则随着温度升高，TΔS的负值增大，抵消ΔH的负值，最终使ΔG ≥ 0。

综上，ΔH < 0且ΔS < 0 时，反应在低温下自发、高温下非自发。