将少量熔点为 140 °C的某难挥发溶质加入水中,则该溶液的凝固点将是( )。A. 140 ℃B. 稍低于 140 ℃C. 稍高于 140 ℃D. 稍低于 0 ℃

考查要点：本题主要考查溶液的凝固点与溶质的关系，属于溶液依数性中的凝固点降低原理。

解题核心思路：

1. 凝固点降低是溶质溶解后导致溶液的凝固点低于纯溶剂的凝固点，与溶质的种类无关，仅与溶质的粒子数目有关。
2. 纯水的凝固点是0℃，加入难挥发溶质后，溶液的凝固点必然低于0℃。
3. 溶质的熔点（140℃）是干扰项，与溶液的凝固点无关。

破题关键点：

• 明确凝固点降低是溶液的普遍性质，与溶质熔点无关。
• 理解凝固点降低的计算公式 $\Delta T_f = K_f \cdot m$，其中 $K_f$ 是溶剂的特性，$m$ 是溶质浓度。

凝固点降低原理：
当溶质溶解于溶剂中时，溶液的凝固点会低于纯溶剂的凝固点。例如，盐水的凝固点低于0℃。本题中，溶剂是水（凝固点0℃），加入难挥发溶质后，溶液的凝固点必然低于0℃。

选项分析：

• A. 140℃：错误。溶质的熔点是其固有属性，与溶液的凝固点无关。
• B. 稍低于140℃：错误。混淆了溶质熔点与溶液凝固点的关系。
• C. 稍高于140℃：错误。溶液的凝固点不可能高于溶剂的凝固点。
• D. 稍低于0℃：正确。符合凝固点降低的原理。