用同一盐酸溶液分别滴定体积相等、浓度相等NaOH和Na2CO3溶液，当反应完全时滴定NaOH消耗HCl的体积为V1mL，滴定Na2CO3消耗HCl的体积为V2mL，则（ ）A. V1=2V2B. V1=V2C. V1＞V2D. V1＜V2

步骤 1：写出化学反应方程式
盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：HCl + NaOH = NaCl + H_2O
盐酸与碳酸钠反应的化学方程式为：2HCl + Na_2CO_3 = 2NaCl + H_2O + CO_2↑
步骤 2：分析反应物与生成物的摩尔比
在第一个反应中，1摩尔的HCl与1摩尔的NaOH反应，生成1摩尔的NaCl和1摩尔的H_2O。
在第二个反应中，2摩尔的HCl与1摩尔的Na_2CO_3反应，生成2摩尔的NaCl、1摩尔的H_2O和1摩尔的CO_2。
步骤 3：比较消耗的HCl体积
由于NaOH和Na_2CO_3的浓度和体积相等，所以它们的摩尔数相等。根据化学方程式，滴定NaOH消耗的HCl的摩尔数等于NaOH的摩尔数，而滴定Na_2CO_3消耗的HCl的摩尔数是Na_2CO_3摩尔数的两倍。因此，滴定Na_2CO_3消耗的HCl的体积是滴定NaOH消耗的HCl体积的两倍。