当 pH = 1.0 时，氢电极的电极电势是（ ）A. 0.000VB. 0.030VC. -0.030VD. -0.059V

本题考查氢电极电极电势的计算，核心在于能斯特方程的应用。关键点如下：

1. 标准氢电极条件：当氢离子浓度为1 mol/L（pH=0）、氢气压为1 atm时，电极电势为0 V。
2. 非标准条件下的电极电势：当氢离子浓度变化时，需通过能斯特方程修正电极电势。
3. 公式选择：能斯特方程在25℃时简化为 $E = E^\circ - \frac{0.0592}{n} \log Q$，其中 $Q$ 为反应商，需根据氢电极反应式确定。

步骤1：确定氢电极反应式

氢电极的反应为还原反应：
$2\text{H}^+ + 2e^- \rightarrow \text{H}_2(g)$
标准电极电势 $E^\circ = 0 \, \text{V}$，电子转移数 $n = 2$。

步骤2：计算氢离子浓度

已知 $pH = 1.0$，则氢离子浓度：
$[\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}} = 10^{-1} = 0.1 \, \text{mol/L}$

步骤3：应用能斯特方程

反应商 $Q = \frac{[\text{H}^+]^2}{P_{\text{H}_2}}$，假设氢气压 $P_{\text{H}_2} = 1 \, \text{atm}$，代入公式：
$E = 0 - \frac{0.0592}{2} \log \left( \frac{(0.1)^2}{1} \right) = -\frac{0.0592}{2} \log(0.01)$
计算对数：
$\log(0.01) = -2$
最终得：
$E = -\frac{0.0592}{2} \times (-2) = -0.0592 \, \text{V} \approx -0.059 \, \text{V}$