准确称取某混合碱0.3010克，用酚酞作指示剂消耗0.1020 mol·L⁻¹标准HCl溶液15.45 mL恰至终点，继续用甲基橙作指示剂，共消耗该标准HCl溶液43.00 mL。下列对于该混合碱样的组成判断正确的是（ ）A. mathrm(Na)_2mathrm(CO)_3B. mathrm(NaOH) + mathrm(Na)_2mathrm(CO)_3C. mathrm(Na)_2mathrm(CO)_3 + mathrm(NaHCO)_3D. mathrm(NaHCO)_3

本题考查混合碱组成的判断，解题思路是根据双指示剂法中酚酞和甲基橙作指示剂时消耗盐酸的体积关系来确定混合碱的组成。

在双指示剂法测定混合碱时，酚酞作指示剂时，发生的反应为：

• 若有$NaOH$，则$NaOH + HCl = NaCl + H_2O$；
• 若有$Na_2CO_3$，则$Na_2CO_3 + HCl = NaHCO_3 + NaCl$。

甲基橙作指示剂时，发生的反应为：

• 若有$NaHCO_3$（包括第一步反应生成的$NaHCO_3$），则$NaHCO_3 + HCl = NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$。

设用酚酞作指示剂消耗$HCl$溶液的体积为$V_1$，继续用甲基橙作指示剂消耗$HCl$溶液的体积为$V_2$。

• 若$V_1 = 0$，$V_2\gt0$，则混合碱为$NaHCO_3$；
• 若$V_1\gt0$，$V_2 = 0$，则混合碱为$NaOH$；
• 若$V_1 = V_2\gt0$，则混合碱为$Na_2CO_3$；
• 若$V_1\gt V_2\gt0$，则混合碱为$NaOH + Na_2CO_3$；
• 若$V_2\gt V_1\gt0$，则混合碱为$Na_2CO_3 + NaHCO_3$。

已知$V_1 = 15.45 mL$，$V_2 = 43.00 mL$，显然$V_2\gt V_1\gt0$，所以该混合碱样的组成是$Na_2CO_3 + NaHCO_3$。