VmLAl 2(SO4)3溶液中含有 ^3+mg, 取 dfrac (v)(4)mL 该溶液-|||-用水稀释至4V mL,则 (S{O)_(4)}^2- 物质的量浓度为 ()-|||-A. dfrac (125m)(36V)molcdot (L)^-1 B. dfrac (125m)(9V)molcdot (L)^-1-|||-C. dfrac (125m)(54v)molcdot (L)^-1 D. dfrac (125m)(18V)molcdot (L)^-1

考查要点：本题主要考查溶液中离子浓度的计算，涉及溶液的稀释、溶质的电离关系以及物质的量浓度的计算。

解题核心思路：

1. 确定原始溶液中铝离子的物质的量：根据题目给出的铝离子质量，结合摩尔质量计算。
2. 计算取出溶液中铝离子的物质的量：根据取液比例（V/4 mL占原溶液VmL的比例）计算。
3. 稀释后铝离子的浓度：利用物质的量不变，体积变化后的浓度公式计算。
4. 硫酸根离子的浓度关系：根据Al₂(SO₄)₃的电离关系（SO₄²⁻与Al³+的物质的量比为3:2），推导硫酸根离子的浓度。

破题关键点：

• 电离关系：明确Al₂(SO₄)₃解离后，SO₄²⁻与Al³+的物质的量比为3:2。
• 稀释定律：稀释过程中溶质的物质的量不变，但浓度随体积变化。

步骤1：计算原溶液中铝离子的总物质的量

铝离子的质量为$m$g，摩尔质量为$27\ \text{g/mol}$，因此总物质的量为：
$n(\text{Al}^{3+}) = \frac{m}{27}\ \text{mol}.$

步骤2：计算取出溶液中铝离子的物质的量

取出溶液的体积为$\frac{V}{4}\ \text{mL}$，占原溶液体积$\frac{V}{4} \div V = \frac{1}{4}$，因此取出的铝离子物质的量为：
$n_{\text{取}}(\text{Al}^{3+}) = \frac{1}{4} \cdot \frac{m}{27} = \frac{m}{108}\ \text{mol}.$

步骤3：稀释后铝离子的浓度

稀释后溶液体积为$4V\ \text{mL} = 4V \times 10^{-3}\ \text{L}$，因此铝离子的浓度为：
$c(\text{Al}^{3+}) = \frac{\frac{m}{108}}{4V \times 10^{-3}} = \frac{250m}{108V}\ \text{mol/L}.$

步骤4：硫酸根离子的浓度

根据电离关系$\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 \rightarrow 2\text{Al}^{3+} + 3\text{SO}_4^{2-}$，硫酸根离子的浓度是铝离子的$\frac{3}{2}$倍：
$c(\text{SO}_4^{2-}) = \frac{3}{2} \cdot \frac{250m}{108V} = \frac{125m}{36V}\ \text{mol/L}.$