用 KMnO4法测定 H2O2含量时，需在（ ）介质中进行。A. 强碱性B. 弱碱性C. 中性D. 酸性

本题考查用 KMnO₄ 法测定 H₂O₂ 含量时所需的介质条件，解题思路是根据 KMnO₄ 在不同介质中的反应特性以及测定 H₂O₂ 含量的反应原理来确定合适的介质。

KMnO₄ 是一种强氧化剂，在不同介质中其还原产物不同：

• 在强碱性介质中，KMnO₄ 被还原为 MnO₄²⁻，反应式为：$2KMnO_{4}+2KOH = 2K_{2}MnO_{4}+H_{2}O + \frac{1}{2}O_{2}\uparrow$。
• 在弱碱性、中性或弱酸性介质中，KMnO₄ 被还原为 MnO₂，反应式为：$2KMnO_{4}+3MnSO_{4}+2H_{2}O = 5MnO_{2}\downarrow+K_{2}SO_{4}+2H_{2}SO_{4}$。
• 在强酸性介质中，KMnO₄ 被还原为 Mn²⁺，反应式为：$MnO_{4}^{-}+8H^{+}+5e^{-}=Mn^{2 + }+4H_{2}O$。

用 KMnO₄ 法测定 H₂O₂ 含量时，发生的反应为：$2MnO_{4}^{-}+5H_{2}O_{2}+6H^{+}=2Mn^{2 + }+5O_{2}\uparrow+8H_{2}O$。此反应需要在强酸性介质中进行，因为在酸性条件下 KMnO₄ 的氧化性最强，反应速率快，且生成的 Mn²⁺ 颜色很浅，便于观察滴定终点。若在其他介质中，会生成 MnO₄²⁻ 或 MnO₂，不仅会影响反应的定量进行，还会干扰滴定终点的判断。