题目
将1.0mol AgNO3固体溶于 https:/img.zuoyebang.cc/zyb_b9f2a9f639d008fc7c79f3d6f8d4eed4.jpg.0(dm)^32.0molcdot (dm)^-3 的NH3·H2O中,平衡-|||-后体系中 ^+ 的浓度为 .8times (10)^-3molcdot (dm)^-3, 试求 ([ Ag(N{H)_(3))_(2)] }^+-|||-的K稳。
题目解答
答案
解析
步骤 1：确定反应物和生成物的初始浓度
将1.0mol AgNO3固体溶于1.0dm^3 2.0 mol·dm^-3的NH3·H2O中，初始时，${Ag}^{+}$的浓度为1.0 mol·dm^-3，NH3的浓度为2.0 mol·dm^-3，${[ Ag{(N{H}_{3})}_{2}] }^{+}$的浓度为0。
步骤 2：确定反应平衡时的浓度
平衡后，${Ag}^{+}$的浓度为$2.8\times {10}^{-3}mol\cdot {dm}^{-3}$，则反应消耗的${Ag}^{+}$的浓度为$1.0 - 2.8\times {10}^{-3} = 0.9972 mol\cdot {dm}^{-3}$。由于反应中每消耗1mol ${Ag}^{+}$，会消耗2mol NH3，生成1mol ${[ Ag{(N{H}_{3})}_{2}] }^{+}$，所以NH3的浓度为$2.0 - 2\times 0.9972 = 0.0056 mol\cdot {dm}^{-3}$，${[ Ag{(N{H}_{3})}_{2}] }^{+}$的浓度为$0.9972 mol\cdot {dm}^{-3}$。
步骤 3：计算${[ Ag{(N{H}_{3})}_{2}] }^{+}$的K稳
根据反应平衡时的浓度，可以计算${[ Ag{(N{H}_{3})}_{2}] }^{+}$的K稳。K稳的表达式为$K_{稳} = \dfrac{c({[ Ag{(N{H}_{3})}_{2}] }^{+})}{c({Ag}^{+})[ c(N{H}_{3})]^{2}}$。将平衡时的浓度代入，得到$K_{稳} = \dfrac{0.9972}{2.8\times {10}^{-3}\times (0.0056)^{2}} = 1.1\times {10}^{7}$。
将1.0mol AgNO3固体溶于1.0dm^3 2.0 mol·dm^-3的NH3·H2O中，初始时，${Ag}^{+}$的浓度为1.0 mol·dm^-3，NH3的浓度为2.0 mol·dm^-3，${[ Ag{(N{H}_{3})}_{2}] }^{+}$的浓度为0。
步骤 2：确定反应平衡时的浓度
平衡后，${Ag}^{+}$的浓度为$2.8\times {10}^{-3}mol\cdot {dm}^{-3}$，则反应消耗的${Ag}^{+}$的浓度为$1.0 - 2.8\times {10}^{-3} = 0.9972 mol\cdot {dm}^{-3}$。由于反应中每消耗1mol ${Ag}^{+}$，会消耗2mol NH3，生成1mol ${[ Ag{(N{H}_{3})}_{2}] }^{+}$，所以NH3的浓度为$2.0 - 2\times 0.9972 = 0.0056 mol\cdot {dm}^{-3}$，${[ Ag{(N{H}_{3})}_{2}] }^{+}$的浓度为$0.9972 mol\cdot {dm}^{-3}$。
步骤 3：计算${[ Ag{(N{H}_{3})}_{2}] }^{+}$的K稳
根据反应平衡时的浓度，可以计算${[ Ag{(N{H}_{3})}_{2}] }^{+}$的K稳。K稳的表达式为$K_{稳} = \dfrac{c({[ Ag{(N{H}_{3})}_{2}] }^{+})}{c({Ag}^{+})[ c(N{H}_{3})]^{2}}$。将平衡时的浓度代入，得到$K_{稳} = \dfrac{0.9972}{2.8\times {10}^{-3}\times (0.0056)^{2}} = 1.1\times {10}^{7}$。