氩(Z = 18)原子基态的电子组态是（ ）A. 1s 2 2s 8 3p 8B. 1s 2 2s 2 2p 6 3d 8C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 43d 2

步骤 1：确定氩原子的原子序数
氩原子的原子序数为18，这意味着它有18个电子。

步骤 2：根据电子排布规则确定电子组态
根据电子排布规则，电子会优先填充能量最低的轨道。电子组态的顺序为1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p。每个轨道的电子容量为：1s(2), 2s(2), 2p(6), 3s(2), 3p(6), 4s(2), 3d(10), 4p(6), 5s(2), 4d(10), 5p(6), 6s(2), 4f(14), 5d(10), 6p(6), 7s(2), 5f(14), 6d(10), 7p(6)。

步骤 3：计算电子组态
根据上述规则，18个电子的排布为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6。这表示1s轨道有2个电子，2s轨道有2个电子，2p轨道有6个电子，3s轨道有2个电子，3p轨道有6个电子。