滴定碘法中Na_2S_2O_3与l_2之间的反应,必须在中性或弱酸性条件下进行的原因A. 在强酸性溶液中不但Na_2S_2O_3会分解,而且l2也容易被空气中的O_2氧化B. 强碱性溶液中会吸收CO_2引起Na_2S_2O_3分解C. 在碱性溶液中指示剂变色不明显D. 在酸性溶液中指示剂变色不明显E. 以上都不是

步骤 1：Na_2S_2O_3在强酸性溶液中的分解
在强酸性溶液中，Na_2S_2O_3会分解，生成S和SO_2气体，反应式为：Na_2S_2O_3 + 2HCl → 2NaCl + S↓ + SO_2↑ + H_2O。这会干扰滴定反应的进行。
步骤 2：I_2在强酸性溶液中的氧化
在强酸性溶液中，I_2容易被空气中的O_2氧化，生成IO_3^-，反应式为：I_2 + 5O_2 + 2H_2O → 2IO_3^- + 4H^+。这同样会干扰滴定反应的进行。
步骤 3：Na_2S_2O_3在强碱性溶液中的分解
在强碱性溶液中，Na_2S_2O_3会吸收CO_2，生成NaHSO_3，反应式为：Na_2S_2O_3 + CO_2 + H_2O → NaHSO_3 + NaHCO_3。这也会干扰滴定反应的进行。
步骤 4：指示剂在酸性或碱性溶液中的变色
在碱性溶液中，指示剂变色不明显，而在酸性溶液中，指示剂变色明显，但不会干扰滴定反应的进行。