题目
少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH．下列说法正确的是（ ）A. Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1B. H2O 的分子模型：C. H2O2中O元素的化合价为-1D. NaOH是弱电解质
少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH．下列说法正确的是（ ）
- A. Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1
- B. H2O 的分子模型：
- C. H2O2中O元素的化合价为-1
- D. NaOH是弱电解质
题目解答
答案
C. H2O2中O元素的化合价为-1
解析
步骤 1：分析Na_2O_2的组成
Na_2O_2中阳离子为Na^{+}，阴离子为${O}_{2}^{2-}$，阴阳离子的个数比为1：2，因此选项A错误。
步骤 2：分析H_2O的分子模型
H_2O的分子模型是V型，O原子在中间，因此选项B错误。
步骤 3：分析H_2O_2中O元素的化合价
根据化合物中，正负化合价的代数和为0，H_2O_2中H为+1价，O元素的化合价为-1，因此选项C正确。
步骤 4：分析NaOH的性质
NaOH是强碱，在水溶液中能完全电离，是强电解质，因此选项D错误。
Na_2O_2中阳离子为Na^{+}，阴离子为${O}_{2}^{2-}$，阴阳离子的个数比为1：2，因此选项A错误。
步骤 2：分析H_2O的分子模型
H_2O的分子模型是V型，O原子在中间，因此选项B错误。
步骤 3：分析H_2O_2中O元素的化合价
根据化合物中，正负化合价的代数和为0，H_2O_2中H为+1价，O元素的化合价为-1，因此选项C正确。
步骤 4：分析NaOH的性质
NaOH是强碱，在水溶液中能完全电离，是强电解质，因此选项D错误。