题目

判断下列说法是否正确,并举例说明。-|||-盐的水溶液一定呈中性。 ()

题目解答

答案

解析

本题考查盐类水解的相关知识。解题的关键在于理解盐的组成以及盐类水解对溶液酸碱性的影响。

盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。盐的水溶液的酸碱性取决于盐的类型，具体情况如下：

  1. 强酸强碱盐：由强酸和强碱反应生成的盐，在水溶液中不发生水解，溶液呈中性。例如$NaCl$，它是由强酸$HCl$和强碱$NaOH$反应生成的，在水溶液中$Na^+$和$Cl^-$都不发生水解，溶液中$H^+$和$OH^-$的浓度相等，所以$NaCl$溶液呈中性。
  2. 强酸弱碱盐：由强酸和弱碱反应生成的盐，在水溶液中弱碱阳离子会发生水解，结合水电离出的$OH^-$，使溶液中$H^+$浓度大于$OH^-$浓度，溶液呈酸性。例如$NH_4Cl$，它是由强酸$HCl$和弱碱$NH_3\cdot H_2O$反应生成的，在水溶液中$NH_4^+$会发生水解：$NH_4^+ + H_2O\rightleftharpoons NH_3\cdot H_2O + H^+$，导致溶液中$H^+$浓度增大，溶液呈酸性。
  3. 强碱弱酸盐：由强碱和弱酸反应生成的盐，在水溶液中弱酸根阴离子会发生水解，结合水电离出的$H^+$，使溶液中$OH^-$浓度大于$H^+$浓度，溶液呈碱性。例如$Na_2CO_3$，它是由强碱$NaOH$和弱酸$H_2CO_3$反应生成的，在水溶液中$CO_3^{2 - }$会发生水解：$CO_3^{2 - } + H_2O\rightleftharpoons HCO_3^ - + OH^ -$，$HCO_3^ - + H_2O\rightleftharpoons H_2CO_3 + OH^ -$，导致溶液中$OH^-$浓度增大，溶液呈碱性。

由此可见，盐的水溶液不一定呈中性，所以“盐的水溶液一定呈中性”这种说法是错误的。