【判断题】物质的量浓度均为0.2mol/L的NaCl溶液和葡萄糖溶液的渗透浓度相等

本题考查物质的量浓度与渗透浓度的关系及相关计算。解题思路是先明确渗透浓度的概念，再分别计算$NaCl$溶液和葡萄糖溶液的渗透浓度，最后比较二者是否相等。

1. 明确渗透浓度的概念

渗透浓度是指溶液中产生渗透效应的溶质粒子的总浓度，单位为$mol/L$。对于非电解质溶液，其渗透浓度等于物质的量浓度；对于强电解质溶液，其渗透浓度等于物质的量浓度乘以溶液中溶质解离出的粒子数。

2. 计算$NaCl$溶液的渗透浓度

$NaCl$是强电解质，在水溶液中完全解离，其解离方程式为：$NaCl = Na^+ + Cl^-$，即$1$个$NaCl$分子解离出$1$个$Na^+$和$1$个$Cl^-$，共$2$个离子。
已知$NaCl$溶液的物质的量浓度$c(NaCl)=0.2mol/L$，根据渗透浓度的计算方法，$NaCl$溶液的渗透浓度$c_{os}(NaCl)$为：
$c_{os}(NaCl)=2\times c(NaCl)=2\times\times\times0.2mol/L = 0.4mol/L$

3. 计算葡萄糖溶液的渗透浓度

葡萄糖是非电解质，在水溶液中不发生解离，所以葡萄糖溶液的渗透浓度等于其物质的量浓度。
已知葡萄糖溶液的物质的量浓度$c(C_6H_{12}O_6)=0.2mol/L$，则葡萄糖溶液的渗透浓度$c_{os}(C_6H_{12}O_6)$为：
$c_{os}(C_6H_{12}O_6)=c(C_6H_{12}O_6)=0.2mol/L$

4. 比较二者渗透浓度

由上述计算可知，$c_{os}(NaCl)=0.4mol/L$，$c_{os}(C_6H_{12}O_6)=0.2mol/L$，$0.4mol/L\neq0.2mol/L$，即$NaCl$溶液和葡萄糖溶液的渗透浓度不相等。