取2-3滴KMnO4溶液(0.01mol·L-1),以H2SO4酸化后滴加H2O2溶液(3%),观察现象为( ) 。A. 溶液变为无色B. 溶液变为浅红色C. 有O2产生和溶液变为无色D. 有气体产生

步骤 1：KMnO4溶液的性质
KMnO4（高锰酸钾）在酸性条件下是一种强氧化剂，可以氧化许多还原性物质。在酸性溶液中，KMnO4被还原为Mn2+，同时溶液颜色由紫红色变为无色。

步骤 2：H2O2的性质
H2O2（过氧化氢）是一种还原剂，可以被氧化剂氧化成氧气和水。在酸性条件下，H2O2可以被KMnO4氧化，同时KMnO4被还原。

步骤 3：反应过程
当KMnO4溶液（0.01mol·L-1）以H2SO4酸化后滴加H2O2溶液（3%），KMnO4作为氧化剂，H2O2作为还原剂，发生氧化还原反应。反应过程中，KMnO4被还原为Mn2+，溶液颜色由紫红色变为无色，同时H2O2被氧化为氧气和水，有气体产生。