德拜—休克尔极限公式适用于 ( )A. 弱电解质稀溶液B. 强电解质稀溶液C. 弱电解质浓溶液D. 强电解质浓溶液

步骤 1：理解德拜—休克尔极限公式
德拜—休克尔极限公式是描述强电解质溶液中离子活度系数与电解质浓度关系的公式。它适用于强电解质的稀溶液，因为强电解质在稀溶液中几乎完全解离，而德拜—休克尔理论基于离子的相互作用和溶液的电导率来推导出离子活度系数的表达式。

步骤 2：分析选项
A. 弱电解质稀溶液：弱电解质在稀溶液中部分解离，德拜—休克尔极限公式不适用于这种情况。
B. 强电解质稀溶液：强电解质在稀溶液中几乎完全解离，德拜—休克尔极限公式适用于这种情况。
C. 弱电解质浓溶液：弱电解质在浓溶液中部分解离，德拜—休克尔极限公式不适用于这种情况。
D. 强电解质浓溶液：强电解质在浓溶液中解离度可能受到影响，德拜—休克尔极限公式不适用于这种情况。

步骤 3：选择正确答案
根据德拜—休克尔极限公式的适用范围，正确答案是 B. 强电解质稀溶液。