将 1 mol H2O(g) 从 373 K、100 kPa 下，小心等温压缩，在没有灰尘等凝聚中心时，得到了 373 K、200 kPa 的介稳水蒸气，但不久介稳水蒸气全变成液态水，即H2O(g,373 K,200 kPa)=H2O(l,373 K,200 kPa)，求该过程的 Delta H、Delta G 和 Delta S。已知在该条件下，水的摩尔汽化热为 46.02 kJ⋅mol−1，水的密度为 1000kg⋅ m−3。设气体为理想气体，液体体积受压力的影响可忽略不计。

步骤 1：计算 $\Delta H$
由于水的摩尔汽化热为 46.02 kJ⋅mol−1，即从液态水变为气态水时需要吸收 46.02 kJ 的热量。因此，从气态水变为液态水时，会释放出 46.02 kJ 的热量。所以，$\Delta H = -46.02$ kJ。

步骤 2：计算 $\Delta G$
根据 $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$，其中 $\Delta H = -46.02$ kJ，$T = 373$ K，$\Delta S$ 需要计算。由于水的密度为 1000 kg⋅m−3，可以计算出 1 mol 水的体积为 $18 \times 10^{-3}$ m³。由于液体体积受压力的影响可忽略不计，所以 $\Delta V = 0$。因此，$\Delta G = -46.02$ kJ - $373$ K $\times$ $\Delta S$。

步骤 3：计算 $\Delta S$
根据 $\Delta S = \frac{\Delta H}{T}$，其中 $\Delta H = -46.02$ kJ，$T = 373$ K，所以 $\Delta S = \frac{-46.02 \times 10^3}{373}$ J⋅K−1 = -123.37 J⋅K−1。但是，由于水的密度为 1000 kg⋅m−3，可以计算出 1 mol 水的体积为 $18 \times 10^{-3}$ m³。由于液体体积受压力的影响可忽略不计，所以 $\Delta V = 0$。因此，$\Delta S = -117.62$ J⋅K−1。

步骤 4：计算 $\Delta G$
根据 $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$，其中 $\Delta H = -46.02$ kJ，$T = 373$ K，$\Delta S = -117.62$ J⋅K−1，所以 $\Delta G = -46.02$ kJ - $373$ K $\times$ $-117.62$ J⋅K−1 = -2147.9 J。