15.为探究Zn、Fe合金的组成,进行如下实验操作:-|||-①取固体混合物9.3 g,加入100.0g稀硫酸充分反应后,生成气体的质量为0.3g;-|||-②在反应后的溶液中加入过量的Zn粉,产生气体;-|||-③将步骤②中产生的气体与灼热的足量氧化铜充分反应,固体减轻0.8g。-|||-下列说法正确的是-|||-A.生成Cu的质量为6.4g-|||-B.所加稀硫酸的溶质质量分数为19.6%-|||-C.原混合物中Fe的质量为5.6g-|||-D.加入过量的Zn充分反应后,剩余溶液的质量为112.6g

步骤 1：计算生成Cu的质量
根据反应方程式CuO + H2 → Cu + H2O，固体减轻0.8g，即生成Cu的质量为3.2g。
步骤 2：计算所加稀硫酸的溶质质量分数
根据反应方程式Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑和Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑，生成0.3g氢气需要19.6g硫酸，因此稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
步骤 3：计算原混合物中Fe的质量
根据反应方程式Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑和Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑，生成0.3g氢气需要6.5g锌和2.8g铁，因此原混合物中Fe的质量为2.8g。
步骤 4：计算加入过量的Zn充分反应后，剩余溶液的质量
根据反应方程式Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑和Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑，加入过量的Zn充分反应后，剩余溶液的质量为109.35g。