向 CH3COOH CH3COO−+H+ 的平衡体系中 , 加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的 pH 都变小的是 ( ) A. H2O B. CH3COONa C. NH3⋅H2O D. H2SO4

步骤 1：理解醋酸的电离平衡
醋酸（CH3COOH）在水溶液中部分电离为醋酸根离子（CH3COO−）和氢离子（H+），形成电离平衡。电离平衡的表达式为：CH3COOH ⇌ CH3COO− + H+。

步骤 2：分析加入物质对电离平衡的影响
A. H2O：加入水会稀释溶液，使电离平衡向右移动，但同时也会降低氢离子浓度，使pH增大。
B. CH3COONa：加入醋酸钠会增加醋酸根离子的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向左移动，减少醋酸的电离程度，pH增大。
C. NH3⋅H2O：加入氨水会与氢离子反应，减少氢离子浓度，平衡向右移动，但pH增大。
D. H2SO4：加入硫酸会增加氢离子浓度，平衡向左移动，减少醋酸的电离程度，但同时氢离子浓度增加，pH减小。

步骤 3：选择正确答案
根据上述分析，只有加入硫酸（H2SO4）会同时减少醋酸的电离程度和降低溶液的pH值。