在下列浓度相同的溶液中,AgI具有最大溶解度的是: ( )A. NaClB. AgNO3C. NH3 · H2OD. KCN

步骤 1：理解溶解度和溶度积常数
溶解度是指在一定温度下，某物质在一定量溶剂中达到饱和状态时所溶解的量。溶度积常数（Ksp）是描述难溶电解质在水溶液中溶解度的常数，它表示难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度的乘积。

步骤 2：分析各选项对AgI溶解度的影响
A. NaCl：NaCl与AgI不发生反应，不会影响AgI的溶解度。
B. AgNO3：AgNO3会增加溶液中Ag+的浓度，根据溶度积常数原理，Ag+浓度的增加会抑制AgI的溶解，从而降低AgI的溶解度。
C. NH3 · H2O：NH3 · H2O与Ag+反应生成[Ag(NH3)2]+，降低了溶液中Ag+的浓度，根据溶度积常数原理，Ag+浓度的降低会促进AgI的溶解，从而增加AgI的溶解度。
D. KCN：KCN与Ag+反应生成[Ag(CN)2]-，降低了溶液中Ag+的浓度，根据溶度积常数原理，Ag+浓度的降低会促进AgI的溶解，从而增加AgI的溶解度。

步骤 3：比较各选项对AgI溶解度的影响
在上述选项中，NH3 · H2O和KCN都会降低溶液中Ag+的浓度，从而增加AgI的溶解度。但是，KCN与Ag+反应生成的[Ag(CN)2]-比NH3 · H2O与Ag+反应生成的[Ag(NH3)2]+更稳定，因此KCN对AgI溶解度的增加作用更强。