题目类型：[问答题]K2CrO4的碱性溶液在372nm处有最大吸收，若碱性K2CrO4溶液的浓度c（K2CrO4）=3.00×10-5mol·L-1，吸收池长度为1cm，在此波长下测得透射比是71.6%。计算： （1）该溶液的吸光度； （2）摩尔吸收系数； （3）若吸收池长度为3cm，则透射比多大？

本题考查分光光度法的基本公式应用，涉及吸光度、摩尔吸收系数的计算，以及透射比与吸光度的关系。核心思路是掌握以下公式：

1. 吸光度公式：$A = -\lg T$；
2. 摩尔吸收系数公式：$\varepsilon = \frac{A}{c \cdot l}$；
3. 透射比与吸光度的关系：$T = 10^{-A}$。

关键点在于正确代入已知量，注意单位一致性（浓度单位为 mol/L，吸收池长度单位为 cm）。

（1）计算吸光度

根据公式 $A = -\lg T$，代入透射比 $T = 71.6\% = 0.716$：
$A = -\lg 0.716 \approx 0.144$

（2）计算摩尔吸收系数

根据公式 $\varepsilon = \frac{A}{c \cdot l}$，已知 $c = 3.00 \times 10^{-5} \, \text{mol/L}$，$l = 1 \, \text{cm}$：
$\varepsilon = \frac{0.144}{3.00 \times 10^{-5} \cdot 1} = 4.80 \times 10^3 \, \text{L·mol}^{-1}\text{·cm}^{-1}$

（3）计算新透射比

当吸收池长度 $l = 3 \, \text{cm}$ 时，新吸光度 $A' = \varepsilon \cdot c \cdot l$：
$A' = 4.80 \times 10^3 \cdot 3.00 \times 10^{-5} \cdot 3 = 0.432$
根据 $T = 10^{-A'}$：
$T = 10^{-0.432} \approx 0.368 \quad \text{即} \quad 36.8\%$