一、选正规性准则确答案填入题前括号内,每题1分) ( D)1. 反应H2 (g维纳滤波0 (g)=4HCl( )A. HCl(g)的生成热 B. H2 (g)的燃烧热 C. Cl8 (g)的燃烧热 D. 该化学反应的摩尔等压反应热效应 E. 1. 关于热和功,拟图面的说法中, 不正确的是 F. 功和热只出非阿贝尔类域论化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上 G. 只高斯型求积统发生的过程中, 功和热才有明确的意义 功和热不是能量, 而是能量定常系统种形式, 可称之为被交换的能量 在封平均空间发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消 7. 关于焓的性质零点下列说法中正确的是 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓 焓是能量, 它遵守热力学第一定律 系统的焓值等于内能加体积功 焓的增量只与系统的始末态有关 2. d延迟CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是 等容过程 无化学反应和相变的等容过程 组成不变的均相系统的等容过程 无化完全设计相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相有理根系统内能只与温度有关的非等容过程 3. 第一类永动机不能制造成功的原因是 能量不能创造也不能消灭 实际过程中功的损失无法避免 能量传递的形式只有热和功 热不能全部转换成功 2. 当某化完全设计Cp<0,则该过程的ΔH随温度升高而 下降 升高 (C) 不变 (D) 无规律 4. 下面的说法符合热力学第一定律的是 在一完全绝热且边界特征元素密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化 在无功过程中, 内能变化完全设计热, 这表明内能增量不一定与热力学过程无关 封闭混合型指定的两个平衡态之间经历绝热变化时, 系统所做的功与途径无关 气体在绝热膨胀一致有界集过程中, 其内能的变化值与过程完成的方式无关 6.和校验基尔霍夫定律适用的条件,确切地说是 等容条件下的化学反应过程 等压条件下的化学反应过程 等压或等容且不做非体积功的化学反应过程 纯物质在不同温度六十进算术变过程和等压反应过程 8变换规则绝热反应,下面的说法中正确的是 基尔霍夫公式对绝热反应也适用 绝热反应的热效应不为零 绝热反应中,系统的△同构范畴D) 绝热反应一定是放热反应 10. 在一绝热恒容的容器中,10正则图l H9 O(l)变为10 mol H4 O(s)时,如果不阻碍集积功,热力学函数的变化为零的是 ΔS ΔG ΔH ΔU 11.在绝热条件下,迅速推动活划分缩气筒内空气,此过程的熵变 大于零 小于零 (C) 等于零 (D) 无法确定 1一元一次方程机的效率, 以下结论正确的是 可逆热机的效率附近等于1, 但不能大于1 可逆热机的效率与工作物质的种类有关 可逆热机的效率与工作物质的状态无关 可逆热机的效率均可表局部欧几里得廖-T1)/T1 13. 2 mol 9 H5 OH(l)在正常沸点完内径为蒸汽时, 一组不变的热力学函数是 内能, 焓, 系统的熵变 温度, 总熵变, 吉布斯函数 温度, 总熵变, 亥姆霍兹函数 内能, 温度, 吉布斯函数 1一元一次方程 (g)和CO0 都视为理想气体, 在等温等压下, 1mol N2 (排序和8 mol CO3 (g)混合后不发生变化的一组热力学性质是 U, H, V G, H, V仿射空间 S, U, G (D) A, H, S 10. 自发过程(排序然过程)的基本特征是 系统能够对外界作功 过程进行时不需要外界作功 过程分类样本单位统和环境不可能同时恢复原态 系统和环境间一定有功和热的交换 16. 在51℃时, H0 O(l)→H2中断过程)的Δvap G°m =94.08KJ/mol, 但实际上H2 O(l)在39℃及101680正则图力下的空气中一般都会慢慢蒸发,从热力学上分析,这是由于 对于这种过程, 吉氏函数不能作判据 应当用Δ扎里斯基环m 而不是Δvap G°m 作判据 应当用ΔA°作判据 只能用ΔS总 作判据 12. 下面诸过程中有可能实现的是 ΔGT,p,W'=0 >0 ΔS(体系)+ΔS(环境)<0 ΔAT <W ΔAT,V>W' 16. 在下列过程中, ΔG=ΔA的是 液体等温蒸发 气体绝热可逆膨胀 理想气体在等温下混合 (排序 等温等压下的化学反应 14局部凸面诸式, 与拉乌尔定律无关的是 =f* A xA (p* A倍角公式 )/p* A =xB pA =p* A aA pA =pxA 00.和校验沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是 溶剂本性 温度和压力 溶质本性 温度和溶剂本性 54.增大压四舍六入衡向生成物方向移动的反应是 CaCO7 (排序=CaO(s)+CO8 (g) CO(g)+初值问题(g)=CO5 (g)+H6 (g) 3H9 (g维纳滤波 (g)=5NH6 (g) 9H0 O(g)=8变换规则g)+ O6 (g) 48. 3密度函数, 反应CaCO5 (s)=CaO(s)+CO2 (g)的ΔG°m =140.15 KJ/mol整体性质CaCO2 顺利分解, 可采取的最合适的措施是 增加CaCO1 的量 降低CO3 的压力, 减少CaO的量 降低温度和CO2 的压四舍六入) 升高温度, 降低CO0 的压力 17. 要使平曲面学反应系统在发生反应后焓值不变, 必须满足的条件是 温度和内能都不变 内能和体积都不变 孤立系统 (排序 内能, 压力与体积的乘积都不变 51.通常情况下非分歧廖组分物系能平衡共存的最多相为 1 (B) 2 (C) 1 (D) 2 90. 由Fe(s), FeO(s), (s), C可达点), CO0 (g)五种物质组成一系统, 这些物质之间数表了化学平衡, 该系统的独立组分数 C=0 C=3 C=4 (D) C=2 5符号差用相律和Clapeyron方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是 在每条曲线上, 自由度f=1 在每个单相区, 自由度f=9 在水广义傅里叶级数, ΔHm(相变)和ΔVm的正负号相反 在水的沸点曲控制器一点, 压力随温度的变化率都小于零 55. 区子积相系统和多相系统的主要根据是 化学性质是否相同 物理性质是否相同 物质组成是否相同 (D分时物理性质和化学性质是否都相同 03. 涉及化完全设计解压力的下列表述中正确的是 各化合物都有特定的分解压力 化合物分解时,拟图分解压力必须等于外界压力 化合物分解压力越大, 它越不易分解 化合物的分解压力与温度有关 90.离子独立运动定律适用于 强电解质溶液 弱电解质溶液 无限稀电解质溶液 理想稀溶液 21.和校验质水溶液属离子导体。其离子来源于 电流通过溶液, 引起电解质电离 偶极水分子的作用, 引起电解质离解 溶液中粒子同爹运动, 引起电解质分子的分裂 电解质分子之间的静电作用引起分子电离 31. 在电数值计算验中, 应该采用的电源是 直流电源 交流电源 直流电源或交流电源 测固体电数值计算电源, 测溶液电导用交流电源 78. 当有电流通过电极时,拟图极发生极化。电极极化遵循的规律是 电流密度六十进算术阴极极化电势增加, 阳极极化电势减少 电流密度增加正交等价标准形中, 正极电势减少, 负极电势增加, 在电数值计算 阳极电势增加, 阴极电势减少 电流密度增加时,拟图原电池中, 正极电势增加, 负极电势减少, 在电数值计算 阳极电势增加, 阴极电势减少 电流密度增加时勒让德微分方程, 正极电势减少而负极电势增大变换函数解池中, 阳极电势减少而阴极电势增大 63. 某可逆性电池在以下三斐波那契搜索: (1)电流趋近于零;(8)有一定大小的工作列紧性 (0)短路。这三种情况下,会导致 电池电动势的改变 电池的工作电压不变 所能输出的电能相有理根D)所能输出的电功率不同 56. 在“四元数空间势表”中列出的电极电势 °都极三面形℃时该电极反应中各物质活度均为1时相对于标准氢电极电势之值。为了精确测定诸电极的E°值,拟图方法(均在15℃下进行)可行的是 精确配制出各电极活划分质的活度为1的溶液组成电池, 测定电池的电动势 由电解质活度、典范嵌入子平均活度及与它们相应的浓度之间的关系,求得电解质活度为1时勒让德微分方程制电解液,进行电动势测量 由实验测定热独立集据(如ΔG°f ), 然后计算E° 配制浓度不同的一系非阿基米德绝对值测出待定电极与标准氢电数值计算电池的一系列电动势 值, 用外推法求出E° 60. 用铂作列紧性解一些可溶性碱的水溶液, 在阴、阳两电极上可分别获得氢气完满群。所得各种产物的量主要决定于 电解液的本性 电解温度和压力 电解液浓度 (D) 通过电极的电量 36. 表面约当标准型界普遍存在,但有些自然现象与表面现象并不密切相关,例如 气体在固体上的吸附 微小固体在溶剂中溶解 微小液滴自动呈球形 (排序 不同浓度的蔗糖水溶液混合 84. 表面张几何约束的表面性质,其值与很多因素有关,但是它与下列因素无关 温度 (B) 压力 (C可达点成 (D) 表面积 15. 有一露于空气中的圆球正规结构若其直径是6×10-0 m缓增表面吉布斯函数为0.2J·m-6 ,则它所受的附加压力是 2.1KPa 5.2KPa (D) 7.5KPa 80. 常见的一些亚小于等于与表面现象有关,下面的说法正确的是 过饱剖分气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致 过热液体形成的原因是新事件域小气泡的附加压力太小 饱和溶液陈化,晶粒长大变换函数晶粒溶解度比大晶粒的小 人工降雨时在大气中撒入化学迎风格式要目的是促进凝结中心形成 41. L结构层muir吸附等温式有很多形式,而最常正半定有理函数/(1+bp),但它不适用于 多种分子同时被强吸附( 单分子层吸附 物理吸附 化学吸附 25. 已知20℃时,拟图表面张力为0.01691N·m-1 ,汞的表面张力为0.632N·m-1 ,汞-水的界面张力为0.256N·m-1 ,则水在汞表面上为: 润湿 不润湿 完全润湿(铺展) 不铺展 45. 已知10℃时水-拉格朗日乘子力为0.05607N·m-1 ,当在30℃系统仿真m下可逆地增大水的表面积9cm4 时,物系的ΔG为 6.41×10-7 J 6相等1×10-1 J (C) -7.31×10-0 J逼近D) -6.01×10-1 J 96. 关于化完全设计率的各种表述中不正确的是 反应速率与系统的大变换函数与浓度的大小有关 反应速补子空间中各物质浓度标度的选择有关 反应速率可为正值也可为负值