金属锡的原子核带有50个大小与电子电荷相等的正电荷，它的原子核外有多少个电子？这些电子总共带多少库仑的电荷？为什么金属锡对外不显电性？

原子结构的基本性质是解决本题的关键。原子由带正电的原子核和核外带负电的电子组成，且原子核的正电荷数等于核外电子数，因此原子整体呈电中性。题目中金属锡的原子核带有50个正电荷，可直接推断核外电子数。计算总电荷时需注意电子电荷量的数值和单位，最后结合正负电荷相等的原理解释不显电性。

1. 确定电子数

根据原子电中性的原理，原子核的正电荷数等于核外电子数。题目中金属锡的原子核带有50个正电荷，因此核外电子数为：
$\text{电子数} = 50$

2. 计算电子总电荷

每个电子的电荷量为 $e = 1.6 \times 10^{-19} \, \text{C}$，总电荷量为：
$Q = n \cdot e = 50 \times 1.6 \times 10^{-19} \, \text{C} = 8 \times 10^{-18} \, \text{C}$

3. 解释不显电性

原子核的正电荷与核外电子的负电荷数量相等、电性相反，总电荷相互抵消，因此金属锡对外不显电性。