题目
7.下列说法正确的是-|||-A.SO2是含有极性键的非极性分子-|||-B.SO3与 (S{O)_(3)}^2- 均为平面三角形-|||-C. (S{O)_(4)}^2- 中S原子为sp^3杂化-|||-D.H2S稳定性小于H2O,是因为其分子间不存在氢键
题目解答
答案
解析
步骤 1：分析SO2的分子结构
SO2分子中，S原子与两个O原子形成两个S=O双键，分子构型为V型，正负电荷中心不重合，因此是极性分子。选项A错误。
步骤 2：分析SO3与 ${S{O}_{3}}^{2-}$ 的分子结构
SO3分子中，S原子价层电子对个数为 $3+\dfrac {1}{2}(6-2\times 3)=3$ ，S原子是sp^2杂化，所以SO3为平面三角形分子。 ${S{O}_{3}}^{2-}$ 中S原子的价层电子对数为 $3+\dfrac {1}{2}(6+2-2\times 3)=4$ ，含有一个孤电子对，属于三角锥形。选项B错误。
步骤 3：分析 ${S{O}_{4}}^{2-}$ 的分子结构
${S{O}_{4}}^{2-}$ 的VSEPR模型为正四面体，没有孤电子对，S原子的杂化方式是sp^3杂化。选项C正确。
步骤 4：分析H2S与H2O的稳定性
稳定性是指化学性质，不是由分子间氢键决定的，而是由分子内部共价键的强弱决定的。S的非金属性比O弱，因此H-S键的键能比H-O键弱，故H2S稳定性小于H2O。选项D错误。
SO2分子中，S原子与两个O原子形成两个S=O双键，分子构型为V型，正负电荷中心不重合，因此是极性分子。选项A错误。
步骤 2：分析SO3与 ${S{O}_{3}}^{2-}$ 的分子结构
SO3分子中，S原子价层电子对个数为 $3+\dfrac {1}{2}(6-2\times 3)=3$ ，S原子是sp^2杂化，所以SO3为平面三角形分子。 ${S{O}_{3}}^{2-}$ 中S原子的价层电子对数为 $3+\dfrac {1}{2}(6+2-2\times 3)=4$ ，含有一个孤电子对，属于三角锥形。选项B错误。
步骤 3：分析 ${S{O}_{4}}^{2-}$ 的分子结构
${S{O}_{4}}^{2-}$ 的VSEPR模型为正四面体，没有孤电子对，S原子的杂化方式是sp^3杂化。选项C正确。
步骤 4：分析H2S与H2O的稳定性
稳定性是指化学性质，不是由分子间氢键决定的，而是由分子内部共价键的强弱决定的。S的非金属性比O弱，因此H-S键的键能比H-O键弱，故H2S稳定性小于H2O。选项D错误。