下列各组物质中，全部是两性物质的是（）A. H2、NO2-、HSO4-、H2PO4-B. CN-、H2O、PO43-、OH-C. CL-、NH4+、H2O、HAcD. HCO3-、HPO42-、HS+、H2O

两性物质是指既能表现出酸性（释放质子），又能表现出碱性（接受质子）的物质。判断的关键在于分析各选项中物质的化学性质：

1. 酸性表现：是否能释放质子（如与强碱反应生成盐和水）。
2. 碱性表现：是否能接受质子（如与强酸反应生成酸性更强的物质）。

常见两性物质包括：水（H₂O）、含羟基的化合物（如Al(OH)₃）、某些酸式盐离子（如HCO₃⁻、HPO₄²⁻）等。

选项分析

选项D：HCO₃⁻、HPO₄²⁻、HS⁻、H₂O

1. HCO₃⁻（碳酸氢根）

   • 酸性：与强碱反应生成CO₃²⁻（如 $ \text{HCO₃⁻ + OH⁻ → CO₃²⁻ + H₂O} $）。
   • 碱性：接受质子生成H₂CO₃（如 $ \text{HCO₃⁻ + H⁺ → H₂CO₃} $）。
     结论：两性物质。

2. HPO₄²⁻（磷酸氢根）

   • 酸性：释放质子生成PO₄³⁻（如 $ \text{HPO₄²⁻ → PO₄³⁻ + H⁺} $）。
   • 碱性：接受质子生成H₂PO₄⁻（如 $ \text{HPO₄²⁻ + H⁺ → H₂PO₄⁻} $）。
     结论：两性物质。

3. HS⁻（硫氢根）

   • 酸性：释放质子生成H₂S（如 $ \text{HS⁻ → H₂S + e⁻} $）。
   • 碱性：接受质子生成S²⁻（如 $ \text{HS⁻ + OH⁻ → S²⁻ + H₂O} $）。
     结论：两性物质。

4. H₂O（水）

   • 酸性：与金属反应生成H₂（如 $ \text{2H₂O + 2Na → 2NaOH + H₂↑} $）。
   • 碱性：与非金属氧化物反应生成酸（如 $ \text{H₂O + CO₂ → H₂CO₃} $）。
     结论：两性物质。

选项D中所有物质均为两性物质。