反应 I2(g) == 2I(g) 气体混合处于平衡时：(1) 升温时,平衡常数加大还是减小?为什么?(2) 压缩气体时,I2(g)的解离度是增大还是减小?(3) 恒容时充入N2气时,I2(g)的解离度是增大还是减小?(4) 恒压时充入N2气时,I2(g)的解离度是增大还是减小?

步骤 1：分析反应的热效应
反应 I2(g) == 2I(g) 是一个吸热反应，因为生成物I(g)的能量高于反应物I2(g)的能量。根据勒夏特列原理，当温度升高时，平衡会向吸热方向移动，以抵消温度升高的影响。因此，平衡会向生成I(g)的方向移动，平衡常数K会增大。

步骤 2：分析压缩气体时的影响
压缩气体时，总体积减小，导致I2(g)的浓度增加，而I(g)的浓度也增加。根据勒夏特列原理，平衡会向减少气体分子数的方向移动，即向生成I2(g)的方向移动，因此I2(g)的解离度会减小。

步骤 3：分析恒容时充入N2气的影响
恒容时充入N2气，虽然总压强增加，但I2(g)和I(g)的分压不变，因此平衡不移动，I2(g)的解离度不变。

步骤 4：分析恒压时充入N2气的影响
恒压时充入N2气，总体积增大，导致I2(g)和I(g)的浓度都减小。根据勒夏特列原理，平衡会向增加气体分子数的方向移动，即向生成I(g)的方向移动，因此I2(g)的解离度会增大。