101.325 kPa时，下列液体中渗透压最大的是（）A. 0.1 mol·kg-1 的HAc水溶液B. 0.3 mol·kg-1 的Na2SO4水溶液C. 0.1 mol·kg-1 的葡萄糖水溶液D. 0.5 mol·kg-1 的葡萄糖水溶液

考查要点：本题主要考查溶液渗透压的计算，关键在于理解有效微粒数（i）与溶质浓度（C）的乘积（i×C）对渗透压的影响。

解题核心思路：
渗透压公式为 $\pi = iCRT$，其中 i 是溶质解离产生的微粒数，C 是溶质的物质的量浓度。i×C 值越大，渗透压越大。需分别计算各选项的 i×C 值，比较后得出答案。

破题关键点：

1. 强电解质完全解离（如 Na₂SO₄），弱电解质部分解离（如 HAc，但通常题目中弱电解质的解离可忽略，i≈1）。
2. 非电解质（如葡萄糖）不解离，i=1。
3. 根据解离后的微粒数确定 i，再结合浓度计算 i×C。

选项分析

A. 0.1 mol·kg⁻¹ 的 HAc 水溶液

• HAc 是弱酸，部分解离，但题目中通常忽略弱电解质的解离，故 i≈1。
• i×C = 1 × 0.1 = 0.1。

B. 0.3 mol·kg⁻¹ 的 Na₂SO₄ 水溶液

• Na₂SO₄ 是强电解质，完全解离为 2Na⁺ + SO₄²⁻，故 i=3。
• i×C = 3 × 0.3 = 0.9。

C. 0.1 mol·kg⁻¹ 的葡萄糖水溶液

• 葡萄糖是非电解质，不解离，故 i=1。
• i×C = 1 × 0.1 = 0.1。

D. 0.5 mol·kg⁻¹ 的葡萄糖水溶液

• 同理，i=1。
• i×C = 1 × 0.5 = 0.5。

结论：B 选项的 i×C 值最大，因此渗透压最大。