7．在 298 K 时， A 和 B 两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守 Henry 定律，Henry 常数分别为kA 和 kB ，且知 kA> kB ，则当 A 和 B (平衡时)的压力相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的 A 和 B 的量的关系为( )(A) A 的量大于 B 的量 (B) A 的量小于 B 的量(C) A 的量等于 B 的量 (D) A 的量与 B 的量无法比较

考查要点：本题主要考查对Henry定律的理解，特别是Henry常数与气体溶解度之间的关系。

解题核心思路：

1. 明确Henry定律的数学表达式：若表达式为 $P = kX$（其中$P$为平衡压力，$X$为溶解气体的摩尔分数，$k$为Henry常数），则溶解度$X$与Henry常数$k$成反比。
2. 比较两种气体的溶解量：当平衡压力$P$相同时，Henry常数越大的气体，其溶解量越小。

破题关键点：

• Henry常数的物理意义：$k$越大，说明气体越难溶解，即溶解度越低。
• 直接应用公式推导：通过公式 $X = \frac{P}{k}$，结合$k_A > k_B$，即可得出结论。

根据题目条件，Henry定律的表达式为 $P = kX$，其中$X$表示气体在溶剂中的溶解量。

1. 推导溶解量公式：
   由公式变形可得 $X = \frac{P}{k}$，即溶解量与压力$P$成正比，与Henry常数$k$成反比。
2. 比较A和B的溶解量：
   • 对于气体A：$X_A = \frac{P}{k_A}$
   • 对于气体B：$X_B = \frac{P}{k_B}$
   • 已知$k_A > k_B$，因此$\frac{1}{k_A} < \frac{1}{k_B}$，即$X_A < X_B$。
3. 结论：在相同平衡压力下，A的溶解量小于B的溶解量。