125 、对于氢氧化钠、氨水等废液可以进行如下处理：用 6mol/L 盐酸水溶液中和，再用大量水冲洗A. 正确B. 错误

本题考查实验室废液处理的基本方法，核心在于判断使用盐酸中和氢氧化钠、氨水等碱性废液的合理性。
关键点：

1. 中和反应原理：强酸（如盐酸）与强碱（如氢氧化钠）、弱碱（如氨水）发生中和反应，生成盐和水，降低溶液的pH值。
2. 盐酸浓度的选择：题目中盐酸浓度为6 mol/L，属于较高浓度，能有效确保中和反应彻底进行。
3. 后续处理：中和后用大量水冲洗可稀释溶液，进一步降低浓度，符合环保要求。

中和反应的适用性

氢氧化钠（强碱）和氨水（弱碱）均能与盐酸（强酸）发生中和反应：

• 氢氧化钠与盐酸：
  $\text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}$
• 氨水与盐酸：
  $\text{NH}_3 \cdot \text{H}_2\text{O} + \text{HCl} \rightarrow \text{NH}_4\text{Cl} + \text{H}_2\text{O}$

盐酸浓度的合理性

6 mol/L盐酸浓度较高，能快速与碱性废液反应，确保中和彻底。反应后溶液中可能残留少量酸性物质，但通过后续大量水冲洗可进一步稀释，符合安全排放标准。

处理流程的科学性

1. 中和反应：用盐酸调整废液pH至中性。
2. 冲洗稀释：用大量水稀释反应产物，降低溶液浓度。
   此流程符合实验室废液处理的基本规范。