一、单选题（共40题，80.0分） 20.（单选题，2.0分） SiF4属于何种杂化？A. sp3杂化B. sp2杂化C. sp杂化D. sp4杂化

步骤 1：确定中心原子的价电子数
硅（Si）的价电子数为4，氟（F）的价电子数为7。由于氟是电负性较大的元素，它会吸引电子对，因此在SiF4分子中，每个氟原子会与硅原子形成一个共价键，共用一对电子。

步骤 2：确定中心原子的孤对电子数
由于SiF4分子中，硅原子与四个氟原子形成共价键，没有孤对电子，因此硅原子的价电子全部用于形成共价键。

步骤 3：确定杂化类型
根据价层电子对互斥理论（VSEPR理论），中心原子的价电子对数（包括孤对电子和成键电子对）决定了分子的几何构型和中心原子的杂化类型。在SiF4分子中，硅原子有4个成键电子对，没有孤对电子，因此硅原子采用sp3杂化，形成四面体构型。