1mol液体苯在298K时,置于弹式量热计中完全燃烧,生成液体水和二氧化碳气体,同时释放出热量3264kJ,则其等压燃烧热约为:A. 3268 kJB. -3265kJC. -3268 kJD. 3265 kJ

考查要点：本题主要考查燃烧热的定义及恒容热与恒压热的转换关系。
解题核心思路：

1. 燃烧热的定义：1 mol 物质完全燃烧生成稳定氧化产物所释放的热量，且需注意题目中给出的热量是恒容条件下的（弹式量热计测量），而燃烧热是恒压条件下的（ΔH）。
2. 关系式：ΔH = Qv + Δn_gas·R·T，其中 Δn_gas 为反应前后气体物质的量变化。
   破题关键：

• 正确写出苯燃烧的化学反应式，确定 Δn_gas。
• 注意单位换算（R 的单位需与热量单位一致）。

步骤1：写出苯燃烧的化学反应式

苯（C₆H₆）燃烧生成液态水和二氧化碳气体：
$\text{C}_6\text{H}_6(l) + \frac{15}{2}\text{O}_2(g) \rightarrow 6\text{CO}_2(g) + 3\text{H}_2\text{O}(l)$

步骤2：计算气体物质的量变化 Δn_gas

• 反应物气体：$\frac{15}{2}$ mol O₂（气体）
• 生成物气体：6 mol CO₂（气体）
• Δn_gas：
  $\Delta n_{\text{gas}} = 6 - \frac{15}{2} = -1.5 \, \text{mol}$

步骤3：计算恒压热 ΔH

已知恒容热 Qv = -3264 kJ（放热为负），根据公式：
$\Delta H = Q_v + \Delta n_{\text{gas}} \cdot R \cdot T$
代入数据（R = 8.314 J/mol·K = 0.008314 kJ/mol·K）：
$\Delta H = -3264 + (-1.5) \cdot 0.008314 \cdot 298$
计算得：
$\Delta H \approx -3264 - 3.716 = -3267.716 \, \text{kJ}$
四舍五入后为 -3268 kJ。