IO3- 0.14 V IO- 0.45 V I2 1.36 V I-，则能发生的歧化反应的物质为（ ）A. IO3-和I2B. I- 和I2C. IO-和I2D. IO-和IO3-

步骤 1：理解歧化反应
歧化反应是指一种物质在反应中同时被氧化和还原，生成两种不同氧化态的产物。在电化学中，如果一个物质的氧化态和还原态的电极电势差足够大，那么该物质就可能发生歧化反应。

步骤 2：分析电极电势
根据题目给出的电极电势，我们可以看到：
- IO3- 的电极电势为 0.14 V
- IO- 的电极电势为 0.45 V
- I2 的电极电势为 1.36 V
- I- 的电极电势为 0 V（参考电极）

步骤 3：判断歧化反应的可能性
歧化反应发生的条件是物质的氧化态和还原态的电极电势差足够大。从电极电势来看，IO- 和 I2 的电极电势差为 1.36 V - 0.45 V = 0.91 V，这个电势差足够大，因此 IO- 和 I2 可能发生歧化反应。