影响电极电势的因素有()A. 氧化型或还原型的浓度或分压B. 介质的酸碱性C. 沉淀的生成对电极电势的影响D. 配合物的生成对电极电势的影响

考查要点：本题主要考查电极电势的影响因素，涉及电化学中的基本概念和能斯特方程的应用。

解题核心思路：
电极电势的大小由电极反应的热力学性质决定，但实际电极电势会因偏离标准状态而变化。关键因素包括反应物/产物的浓度（或分压）、介质条件（如酸碱性）、以及物质存在形式的变化（如沉淀、配合物的生成）。需结合能斯特方程，分析各选项是否通过改变反应物/产物的活度或反应条件影响电极电势。

破题关键点：

1. 能斯特方程是联系电极电势与浓度、酸碱性等的桥梁。
2. 物质存在形式的变化（如沉淀、配合物）会改变有效浓度，进而影响电极电势。

选项分析

A. 氧化型或还原型的浓度或分压

根据能斯特方程：
$E = E^\circ - \frac{RT}{nF} \ln Q$
当氧化型（如$O_x$）或还原型（如$R_{x-1}$）的浓度变化时，反应商$Q$会改变，导致电极电势$E$变化。因此，浓度或分压直接影响电极电势。

B. 介质的酸碱性

酸碱性通过影响溶液中$H^+$或$OH^-$的浓度，改变电极反应的条件。例如：

• 在涉及$H^+$参与的反应（如$2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2$）中，酸碱性直接影响电极电势。
• 酸性过强或过弱可能导致某些物质发生副反应（如氧化型分解），间接改变电极电势。因此，酸碱性是重要影响因素。

C. 沉淀的生成

若电极反应中的离子形成沉淀（如$Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl$），其有效浓度（活度）降低。根据能斯特方程，活度变化会导致电极电势偏离标准值。因此，沉淀生成会显著影响电极电势。

D. 配合物的生成

当电极反应中的离子与溶液中的配位剂形成配合物（如$Cu^{2+} + NH_3 \rightarrow [Cu(NH_3)_4]^{2+}$），游离离子的浓度降低。此时，反应商$Q$改变，电极电势也随之变化。因此，配合物生成是关键影响因素。