任何化学反应,对于同一状态,无论按哪一种反应物来计算转化率,其数值都是相同的。( )

转化率是化学反应中反应物的消耗量占初始量的百分比。题目中的说法是否成立，取决于反应物的起始物质的量之比是否等于化学计量数之比。若起始比例与化学计量数不一致，则不同反应物的转化率会不同。因此，只有当反应物恰好按化学计量数比例反应时，转化率才相同，否则必然不同。

关键分析步骤

1. 转化率的定义：转化率=（反应掉的反应物量/初始反应物量）×100%。
2. 化学计量数的作用：反应中各物质的消耗量需符合化学计量数的比例。
3. 起始物质的量比例的影响：
   • 若起始物质的量比例等于化学计量数比例，则各反应物完全反应时转化率相同。
   • 若起始比例不等于化学计量数比例，则至少有一种反应物过量，导致转化率不同。

举例验证

假设反应为 $2A + 3B \rightarrow \text{产物}$：

• 情况1：起始物质的量 $n(A)=2\text{mol}$，$n(B)=3\text{mol}$（符合化学计量数比例）。若反应完全，转化率均为 $100\%$。
• 情况2：起始物质的量 $n(A)=2\text{mol}$，$n(B)=6\text{mol}$（比例为 $1:3$，不等于化学计量数比例）。若 $A$ 完全反应，需 $3\text{mol}$ 的 $B$，剩余 $B$ 为 $3\text{mol}$。此时：
  • $A$ 的转化率：$\frac{2}{2} \times 100\% = 100\%$，
  • $B$ 的转化率：$\frac{3}{6} \times 100\% = 50\%$，
    转化率不同。

结论：当反应物起始物质的量比例不等于化学计量数比例时，转化率必然不同，因此原题说法错误。