题目
用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA,当滴定至50%时,溶液的pH=5.00;滴定至100%时,溶液的pH=8.00;滴定至200%时,溶液的pH=12.00,则该弱酸的pKa为:( )A. 5.00；B. 8.00；C. 12.00；D. 6.50
用NaOH滴定等浓度的某弱酸HA,当滴定至50%时,溶液的pH=5.00;滴定至100%时,溶液的pH=8.00;滴定至200%时,溶液的pH=12.00,则该弱酸的pKa为:( )
A. 5.00；
B. 8.00；
C. 12.00；
D. 6.50
题目解答
答案
A. 5.00；
解析
步骤 1：理解滴定过程
在滴定过程中，当滴定至50%时，即加入的NaOH与弱酸HA的量相等，此时溶液中主要存在弱酸HA和它的共轭碱A-，形成缓冲溶液。根据缓冲溶液的pH计算公式，pH = pKa + log([A-]/[HA])，当[A-] = [HA]时，pH = pKa。
步骤 2：确定pKa值
根据题目给出的信息，当滴定至50%时，溶液的pH=5.00，此时pH = pKa，因此pKa = 5.00。
步骤 3：验证其他条件
当滴定至100%时，溶液的pH=8.00，此时溶液中主要存在NaA，即弱酸HA完全被中和，溶液的pH由NaA的水解决定。当滴定至200%时，溶液的pH=12.00，此时溶液中主要存在过量的NaOH，溶液的pH由过量的NaOH决定。这些条件与pKa值无关，因此不影响pKa的计算。
在滴定过程中，当滴定至50%时，即加入的NaOH与弱酸HA的量相等，此时溶液中主要存在弱酸HA和它的共轭碱A-，形成缓冲溶液。根据缓冲溶液的pH计算公式，pH = pKa + log([A-]/[HA])，当[A-] = [HA]时，pH = pKa。
步骤 2：确定pKa值
根据题目给出的信息，当滴定至50%时，溶液的pH=5.00，此时pH = pKa，因此pKa = 5.00。
步骤 3：验证其他条件
当滴定至100%时，溶液的pH=8.00，此时溶液中主要存在NaA，即弱酸HA完全被中和，溶液的pH由NaA的水解决定。当滴定至200%时，溶液的pH=12.00，此时溶液中主要存在过量的NaOH，溶液的pH由过量的NaOH决定。这些条件与pKa值无关，因此不影响pKa的计算。