题目

相同温度下,下列水溶液渗透压最小的是( )A. 0.2 , (mol) cdot (L)^-1 葡萄糖B. 0.1 , (mol) cdot (L)^-1 的 (Na)_2(CO)_3C. 0.1 , (mol) cdot (L)^-1 的 (Na)_3(PO)_4D. 0.15 , (mol) cdot (L)^-1 的 (NaCl)E. 0.3 , (mol) cdot (L)^-1 的 乳糖

相同温度下,下列水溶液渗透压最小的是( )

A. $0.2 \, \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$ 葡萄糖

B. $0.1 \, \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$ 的 $\text{Na}_2\text{CO}_3$

C. $0.1 \, \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$ 的 $\text{Na}_3\text{PO}_4$

D. $0.15 \, \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$ 的 $\text{NaCl}$

E. $0.3 \, \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$ 的 乳糖

题目解答

答案

A. $0.2 \, \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$ 葡萄糖

解析

渗透压的大小由溶液中溶质微粒的总物质的量浓度决定。对于电解质溶液，溶质会解离成多个离子，总浓度为原溶质浓度乘以解离后的离子数；非电解质不发生解离，总浓度等于原溶质浓度。因此，比较各溶液的“有效浓度”（即质点数浓度）即可确定渗透压的大小。

各选项质点数浓度计算

  • A. 葡萄糖：非电解质，质点数浓度为 $0.2 \, \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$。
  • B. $\text{Na}_2\text{CO}_3$：完全解离为 $2\text{Na}^+ + \text{CO}_3^{2-}$，质点数浓度为 $0.1 \times 3 = 0.3 \, \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$。
  • C. $\text{Na}_3\text{PO}_4$：完全解离为 $3\text{Na}^+ + \text{PO}_4^{3-}$，质点数浓度为 $0.1 \times 4 = 0.4 \, \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$。
  • D. $\text{NaCl}$：完全解离为 $\text{Na}^+ + \text{Cl}^-$，质点数浓度为 $0.15 \times 2 = 0.3 \, \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$。
  • E. 乳糖：非电解质，质点数浓度为 $0.3 \, \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$。

比较结果

质点数浓度最小的是 A选项（$0.2 \, \text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$），因此其渗透压最小。