题目
用重铬酸钾法测定铁,称取矿样 0.2500 g,滴定时消耗 K2Cr2O7标准溶液23.68 mL,此K2Cr2O7标准溶液 25.00 mL 在酸性介质中与过量的KI 作用后,析出的I2需用 20.00 mL 的 Na2S2O3溶液滴定,而此Na2S2O3 1.00 mL 相当于0.01587 g I2。请计算矿样中Fe2O3的质量分数。[Mr(Fe2O3)= 159.7,Mr(I2)= 253.8]
用重铬酸钾法测定铁,称取矿样 0.2500 g,滴定时消耗 K2Cr2O7标准溶液23.68 mL,此K2Cr2O7标准溶液 25.00 mL 在酸性介质中与过量的KI 作用后,析出的I2需用 20.00 mL 的 Na2S2O3溶液滴定,而此Na2S2O3 1.00 mL 相当于0.01587 g I2。请计算矿样中Fe2O3的质量分数。[Mr(Fe2O3)= 159.7,Mr(I2)= 253.8]
题目解答
答案
解:
20.00×0.01587×1000
c(K2Cr2O7)= ───────────────── = 0.01667 (mol/L)
253.8×25.00×3
0.01667×23.68×159.7×3
w(Fe2O3)= ─────────────────── ×100% = 75.65%
0.2500×1000
解析
步骤 1：计算K2Cr2O7标准溶液的浓度
根据题目中给出的信息，Na2S2O3溶液的浓度可以通过滴定I2来确定。首先，计算Na2S2O3溶液的浓度，然后利用这个浓度来计算K2Cr2O7标准溶液的浓度。
步骤 2：计算Fe2O3的质量分数
利用K2Cr2O7标准溶液的浓度和消耗的体积，计算出Fe2O3的质量，然后计算出Fe2O3的质量分数。
根据题目中给出的信息，Na2S2O3溶液的浓度可以通过滴定I2来确定。首先，计算Na2S2O3溶液的浓度，然后利用这个浓度来计算K2Cr2O7标准溶液的浓度。
步骤 2：计算Fe2O3的质量分数
利用K2Cr2O7标准溶液的浓度和消耗的体积，计算出Fe2O3的质量，然后计算出Fe2O3的质量分数。