【题文】相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是A．电离程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCND．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)

步骤 1：理解NaCN和NaClO的pH关系
NaCN和NaClO都是强碱弱酸盐，它们的pH大小取决于对应的弱酸HCN和HClO的酸性强弱。NaCN溶液的pH较大，说明HCN的酸性比HClO弱，即HClO的电离程度大于HCN。
步骤 2：分析HCN和HClO的电离程度
由于HClO的酸性强于HCN，所以HClO的电离程度大于HCN，选项A错误。
步骤 3：分析HCN和HClO的pH
由于HClO的酸性强于HCN，所以HClO的pH小于HCN，选项B错误。
步骤 4：分析与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量
由于HCN和HClO的浓度相同，与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量相同，选项C错误。
步骤 5：分析酸根离子浓度
由于HClO的电离程度大于HCN，所以酸根离子浓度：c(CN^{－})＜c(ClO^{－})，选项D正确。