题目

实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O．邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1．（1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用__作指示剂，到达终点时溶液由__色变为__色，且半分钟不褪色． （2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示剂； ②向锥形瓶中加20mL～30mL蒸馏水溶解； ③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作； ⑤准确称量0.4000g～0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中； ⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度． 以上各步操作中，正确的操作顺序是__． （3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？__ （4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果__．（填“偏大”“偏小”或“无影响”） （5）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为__．

实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O．邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1．
（1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用

__作指示剂，到达终点时溶液由__色变为__色，且半分钟不褪色．
（2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1～2滴指示剂； ②向锥形瓶中加20mL～30mL蒸馏水溶解； ③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作； ⑤准确称量0.4000g～0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中； ⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度．
以上各步操作中，正确的操作顺序是__．
（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？__
（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果__．（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（5）现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为__．

题目解答

答案

解：(1)邻苯二甲酸氢钾为弱酸，终点时溶液的pH约为9.1，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内，所以选用酚酞作指示剂，酚酞在pH<8时为无色，pH为8～10之间，呈浅红色，所以当无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色，说明反应到终点，
故答案为：酚酞；无；浅红；
(2)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为⑤②①③④⑥；
故答案为：⑤②①③④⑥；
(3)将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验无影响；
故答案为：无影响；
(4)滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，NaOH溶液稀释，物质的量偏小，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=V(标准)×c(标准)V(待测)分析，c(待测)偏小；
故答案为：偏小；
(5)0.5105gKHC8H4O4的物质的量为0.5105g204.2g/mol=0.0025mol，
   KHC8H4O4 +NaOH=KNaC8H4O4+H2O
   1           1
0.0025mol   0.02L×c(NaOH)
解得：c(NaOH)=0.1250 mol/L
故答案为：0.1250 mol/L．

解析

  1. 指示剂选择：邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应生成盐，终点pH为9.1，需选择变色范围在此附近的指示剂。
  2. 操作顺序：中和滴定需遵循“称量→溶解→加指示剂→滴定→重复→计算”的流程。
  3. 实验影响：固体直接溶解是否影响实验结果需考虑是否引入杂质或改变浓度。
  4. 误差分析：滴定管未润洗导致NaOH浓度被稀释，需判断对最终结果的影响方向。
  5. 浓度计算：根据反应式和物质的量关系，通过已知质量计算NaOH浓度。

第（1）题

关键点：终点pH为9.1，酚酞的变色范围为8.2~10.0（无色→粉红色）。
结论：选用酚酞作指示剂，终点时溶液由无色变为浅红色。

第（2）题

正确顺序：

  1. 称量（⑤）→ 溶解（②）→ 加指示剂（①）→ 滴定（③）→ 重复实验（④）→ 计算（⑥）。
    逻辑：实验需先配制待测液，再进行滴定操作，重复后取平均值。

第（3）题

分析：锥形瓶中直接溶解固体不会引入杂质或改变浓度，对实验无影响。

第（4）题

误差来源：蒸馏水洗后未用NaOH润洗，导致滴定管内壁残留水分，稀释NaOH溶液。
影响：实际用量V（标准）偏小，计算得c（NaOH）偏小。

第（5）题

计算步骤：

  1. 物质的量计算：
    $n(\text{KHC}_8\text{H}_4\text{O}_4) = \frac{0.5105}{204.2} = 0.0025 \, \text{mol}$
  2. 浓度关系：
    $1 \, \text{mol KHC}_8\text{H}_4\text{O}_4 \sim 1 \, \text{mol NaOH}$
    $c(\text{NaOH}) = \frac{0.0025}{0.02000} = 0.1250 \, \text{mol/L}$