题目
W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶液。下列 说法正确的是（ ） A. 原子半径大小为 W＜X＜Y＜Z B. X 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的 C. Y2W2与 YZW 均含有非极性共价键 D. 标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同
W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW 的溶液。下列 说法正确的是（ ）
- A. 原子半径大小为 W＜X＜Y＜Z
- B. X 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的
- C. Y2W2与 YZW 均含有非极性共价键
- D. 标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同
题目解答
答案
解：A．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，原子半径大小顺序是F＜O＜Cl＜Na，即X＜W＜Z＜Y，故A错误；
B．X的氢化物为HF、Z的氢化物为HCl，氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸，所以其氢化物的水溶液酸性X弱于Z，故B错误；
C．Y2W2、YZW分别是Na2O2、NaClO，同一种非金属元素之间易形成非极性键，前者含有非极性键，后者不含非极性键，故C错误；
D．标况下，氟气、氧气都是气态，所以标况下W和X的单质状态相同，故D正确；
故选：D。
B．X的氢化物为HF、Z的氢化物为HCl，氢氟酸是弱酸、盐酸是强酸，所以其氢化物的水溶液酸性X弱于Z，故B错误；
C．Y2W2、YZW分别是Na2O2、NaClO，同一种非金属元素之间易形成非极性键，前者含有非极性键，后者不含非极性键，故C错误；
D．标况下，氟气、氧气都是气态，所以标况下W和X的单质状态相同，故D正确；
故选：D。
解析
步骤 1：确定元素
根据题目描述，盐 YZW 与浓盐酸反应产生黄绿色气体，此气体为氯气（Cl_2），说明 Z 是氯元素（Cl）。由于 X 和 Z 同族，X 为氧元素（O）。盐 YZW 与浓盐酸反应生成氯气，说明 Y 是钠元素（Na），W 是氟元素（F）。
步骤 2：分析原子半径
原子半径大小顺序为：F＜O＜Cl＜Na，即 W＜X＜Z＜Y，因此选项 A 错误。
步骤 3：分析氢化物水溶液酸性
X 的氢化物为 HF，Z 的氢化物为 HCl。HF 是弱酸，HCl 是强酸，因此选项 B 错误。
步骤 4：分析 Y_2W_2与 YZW 的化学键
Y_2W_2为 Na_2O_2，含有非极性共价键（O-O 键）。YZW 为 NaClO，不含非极性共价键，因此选项 C 错误。
步骤 5：分析单质状态
标准状况下，F_2和 O_2都是气态，因此选项 D 正确。
根据题目描述，盐 YZW 与浓盐酸反应产生黄绿色气体，此气体为氯气（Cl_2），说明 Z 是氯元素（Cl）。由于 X 和 Z 同族，X 为氧元素（O）。盐 YZW 与浓盐酸反应生成氯气，说明 Y 是钠元素（Na），W 是氟元素（F）。
步骤 2：分析原子半径
原子半径大小顺序为：F＜O＜Cl＜Na，即 W＜X＜Z＜Y，因此选项 A 错误。
步骤 3：分析氢化物水溶液酸性
X 的氢化物为 HF，Z 的氢化物为 HCl。HF 是弱酸，HCl 是强酸，因此选项 B 错误。
步骤 4：分析 Y_2W_2与 YZW 的化学键
Y_2W_2为 Na_2O_2，含有非极性共价键（O-O 键）。YZW 为 NaClO，不含非极性共价键，因此选项 C 错误。
步骤 5：分析单质状态
标准状况下，F_2和 O_2都是气态，因此选项 D 正确。