BaSO4沉淀在0.1 mol/L KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大,其合理的解释是:( )A. 酸效应影响B. 盐效应影响C. 配位效应影响D. 形成过饱和溶液的影响

本题考查溶度积原理中的盐效应。关键点在于理解不同电解质对沉淀溶解度的影响机制。

• 盐效应指加入与沉淀无关的强电解质时，因离子强度增加，导致沉淀溶解度略微升高的现象。
• 核心思路：KNO₃完全解离为K⁺和NO₃⁻，虽然不参与BaSO₄的组成，但增加了溶液离子强度，降低Ba²⁺和SO₄²⁻的离子活度，使溶解平衡右移，溶解度增大。
• 排除干扰项：酸效应涉及H⁺影响，配位效应需形成配合物，过饱和溶液与平衡无关，均不符合题意。

盐效应的原理与应用

1. 盐效应的本质：
   当溶液中存在大量与沉淀无关的离子时，会增加溶液的离子强度，导致溶质离子的活动系数降低。根据溶度积公式 $K_{sp} = a_{\text{Ba}^{2+}} \cdot a_{\text{SO}_4^{2-}}$，活度降低会使实际浓度上升，从而促进溶解。

2. KNO₃的作用：
   KNO₃是强电解质，完全解离为K⁺和NO₃⁻，显著增加溶液离子强度，但不引入Ba²⁺或SO₄²⁻，因此仅通过盐效应使BaSO₄溶解度增大。

选项分析

• A. 酸效应：需H⁺参与，但KNO₃溶液呈中性，排除。
• C. 配位效应：需形成配合物，题目未涉及配位剂，排除。
• D. 过饱和溶液：与溶解平衡无关，排除。
• B. 盐效应：符合离子强度变化导致溶解度升高的机制，正确。