将0.20molNaOH和0.20molNH4NO3溶于足量水中，使溶液体积为1.0L已知Kb（NH3）=1.78×10-5，则此溶液的pH值为（ ）A. 10.28B. 11.28C. 9.28D. 12.28

考查要点：本题主要考查盐与碱的中和反应、弱碱溶液pH的计算，以及对缓冲溶液的理解。
解题核心思路：

1. 确定反应产物：NaOH与NH₄NO₃反应生成NH₃·H₂O和NaNO₃；
2. 分析溶质组成：NaNO₃为强酸强碱盐，不水解；NH₃·H₂O为弱碱，需计算其解离产生的OH⁻浓度；
3. 利用Kb计算pH：通过弱碱解离公式求OH⁻浓度，进而得pH。
   破题关键：正确写出反应式，明确溶液中有效溶质为NH₃·H₂O，并忽略其他离子的水解影响。

反应分析

NaOH与NH₄NO₃反应：
$\text{NaOH} + \text{NH₄NO₃} \rightarrow \text{NaNO₃} + \text{NH₃·H₂O}$
反应后，溶液中主要溶质为NH₃·H₂O（浓度为0.20 mol/L）和NaNO₃（不水解）。

弱碱解离计算

NH₃·H₂O的解离平衡为：
$\text{NH₃·H₂O} \rightleftharpoons \text{NH₄⁺} + \text{OH⁻}$
Kb表达式：
$K_b = \frac{[NH₄⁺][OH⁻]}{[NH₃·H₂O]}$
假设解离度极小，近似$[NH₃·H₂O] \approx 0.20$，则：
$K_b \approx \frac{[OH⁻]^2}{0.20}$
代入$K_b = 1.78 \times 10^{-5}$：
$[OH⁻] = \sqrt{K_b \cdot 0.20} = \sqrt{1.78 \times 10^{-5} \times 0.20} \approx 1.887 \times 10^{-3} \, \text{M}$

pH计算

$\text{pOH} = -\log(1.887 \times 10^{-3}) \approx 2.725$
$\text{pH} = 14 - 2.725 = 11.275 \approx 11.28$