下列叙述中正确的是A. 化学反应动力学是研究反应的快慢和限度的；B. 反应速率常数大小即是反应速率的大小；C. 反应级数越大，反应速率越大；D. 活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢，但可表示反应速率常数受温度影响的大小。

步骤 1：理解化学反应动力学
化学反应动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学，它关注的是反应的快慢，而不是反应的限度。反应的限度通常由化学平衡决定，而动力学研究的是反应速率和影响因素。
步骤 2：分析反应速率常数
反应速率常数（k）是描述反应速率与反应物浓度关系的常数，它与反应速率的大小有关，但并不直接等于反应速率。反应速率还取决于反应物的浓度。
步骤 3：分析反应级数
反应级数是反应速率对反应物浓度的依赖程度，它与反应速率的大小有关，但反应级数越大并不意味着反应速率一定越大，因为反应速率还取决于反应物的浓度。
步骤 4：分析活化能
活化能是反应物转变为产物所需的最小能量。活化能的大小可以表示反应的难易程度，但不一定总能表示一个反应的快慢。活化能的大小可以影响反应速率常数随温度变化的敏感度。