题目
习题18有3 mol 双原子分子理想气体由25℃加热到150℃,试计算此过程的 △U 和-|||-Delta (H)_(0)-|||-[答案 .79times (10)^3J; https:/img.zuoyebang.cc/zyb_19b20cee168905fe492ba15fe5a723b5.jpg.09times (10)^4J
题目解答
答案
解析
步骤 1：确定双原子分子理想气体的摩尔定容热容和摩尔定压热容
双原子分子理想气体的摩尔定容热容 $C_v$ 为 $\frac{5}{2}R$，其中 $R$ 是理想气体常数，$R = 8.314 \, \text{J/(mol·K)}$。摩尔定压热容 $C_p$ 为 $C_v + R = \frac{7}{2}R$。
步骤 2：计算内能变化 $\Delta U$
内能变化 $\Delta U$ 可以通过公式 $\Delta U = nC_v\Delta T$ 计算，其中 $n$ 是摩尔数，$\Delta T$ 是温度变化。将已知值代入公式，得到：
$$
\Delta U = 3 \times \frac{5}{2} \times 8.314 \times (150 - 25) = 7.79 \times 10^3 \, \text{J}
$$
步骤 3：计算焓变 $\Delta H$
焓变 $\Delta H$ 可以通过公式 $\Delta H = nC_p\Delta T$ 计算，其中 $n$ 是摩尔数，$\Delta T$ 是温度变化。将已知值代入公式，得到：
$$
\Delta H = 3 \times \frac{7}{2} \times 8.314 \times (150 - 25) = 1.09 \times 10^4 \, \text{J}
$$
双原子分子理想气体的摩尔定容热容 $C_v$ 为 $\frac{5}{2}R$，其中 $R$ 是理想气体常数，$R = 8.314 \, \text{J/(mol·K)}$。摩尔定压热容 $C_p$ 为 $C_v + R = \frac{7}{2}R$。
步骤 2：计算内能变化 $\Delta U$
内能变化 $\Delta U$ 可以通过公式 $\Delta U = nC_v\Delta T$ 计算，其中 $n$ 是摩尔数，$\Delta T$ 是温度变化。将已知值代入公式，得到：
$$
\Delta U = 3 \times \frac{5}{2} \times 8.314 \times (150 - 25) = 7.79 \times 10^3 \, \text{J}
$$
步骤 3：计算焓变 $\Delta H$
焓变 $\Delta H$ 可以通过公式 $\Delta H = nC_p\Delta T$ 计算，其中 $n$ 是摩尔数，$\Delta T$ 是温度变化。将已知值代入公式，得到：
$$
\Delta H = 3 \times \frac{7}{2} \times 8.314 \times (150 - 25) = 1.09 \times 10^4 \, \text{J}
$$