习题18有3 mol 双原子分子理想气体由25℃加热到150℃,试计算此过程的 △U 和-|||-Delta (H)_(0)-|||-[答案 .79times (10)^3J; https:/img.zuoyebang.cc/zyb_19b20cee168905fe492ba15fe5a723b5.jpg.09times (10)^4J

考查要点：本题主要考查理想气体的内能变化（$\Delta U$）和焓变（$\Delta H$）的计算，需要掌握双原子分子的定容热容（$C_v$）和定压热容（$C_p$）的表达式，并正确应用公式进行计算。

解题核心思路：

1. 确定气体类型：双原子分子理想气体的$C_v = \frac{5}{2}R$，$C_p = C_v + R = \frac{7}{2}R$。
2. 公式应用：
   • 内能变化：$\Delta U = n C_v \Delta T$
   • 焓变：$\Delta H = n C_p \Delta T$
3. 温度变化计算：$\Delta T = T_{\text{终}} - T_{\text{初}}$，单位为开尔文（摄氏度差值可直接使用）。

破题关键点：

• 正确选择热容值：双原子分子的$C_v$和$C_p$是解题基础。
• 单位一致性：温度变化无需转换为绝对温度，直接计算差值即可。

步骤1：确定热容值

双原子分子理想气体的定容摩尔热容为：
$C_v = \frac{5}{2}R$
定压摩尔热容为：
$C_p = C_v + R = \frac{7}{2}R$

步骤2：计算内能变化$\Delta U$

根据公式：
$\Delta U = n C_v \Delta T$
代入数据：

• $n = 3 \, \text{mol}$
• $C_v = \frac{5}{2} \times 8.314 \, \text{J/(mol·K)}$
• $\Delta T = 150^\circ \text{C} - 25^\circ \text{C} = 125 \, \text{K}$

计算得：
$\Delta U = 3 \times \frac{5}{2} \times 8.314 \times 125 = 7.79 \times 10^3 \, \text{J}$

步骤3：计算焓变$\Delta H$

根据公式：
$\Delta H = n C_p \Delta T$
代入数据：

• $C_p = \frac{7}{2} \times 8.314 \, \text{J/(mol·K)}$

计算得：
$\Delta H = 3 \times \frac{7}{2} \times 8.314 \times 125 = 1.09 \times 10^4 \, \text{J}$