两只烧杯各有 1 kg 水，向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向 B 杯中溶入 0.01 mol NaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有（ ）A.A 杯先结冰B.B 杯先结冰C.两杯同时结冰D.两杯都不会结冰

考查要点：本题主要考查溶液凝固点的变化规律，涉及范特霍夫因子（i）对凝固点的影响。
解题核心：比较两种溶液的凝固点降低程度。
关键思路：

1. 凝固点降低公式：$\Delta T_f = i \cdot K_f \cdot m$，其中$i$为溶质解离产生的微粒数，$m$为溶质的物质的量浓度。
2. 蔗糖为非电解质，溶解后不解离，$i=1$；NaCl为强电解质，完全解离为$2$个离子，$i=2$。
3. 物质的量相同时，NaCl产生的微粒数更多，导致其凝固点降低更显著，凝固点更低。因此，冷却时A杯（蔗糖溶液）会先达到凝固点而结冰。

步骤1：分析溶质的解离情况

• A杯（蔗糖溶液）：蔗糖以分子形式存在，不解离，$i=1$。
• B杯（NaCl溶液）：NaCl完全解离为$1:1$的$Na^+$和$Cl^-$，$i=2$。

步骤2：计算有效凝固点降低值

• A杯：$\Delta T_f = 1 \cdot K_f \cdot \frac{0.01}{1} = 0.01K_f$。
• B杯：$\Delta T_f = 2 \cdot K_f \cdot \frac{0.01}{1} = 0.02K_f$。

步骤3：比较凝固点

• A杯凝固点降低幅度为$0.01K_f$，B杯为$0.02K_f$，因此B杯凝固点更低。
• 冷却时，A杯会先达到其凝固点（温度较高），从而先结冰。