两只烧杯各有 1 kg 水，向 A 杯中加入 0.01 mol 蔗糖，向 B 杯中溶入 0.01 mol NaCl，两只烧杯按同样速度冷却降温，则有（ ）A.A 杯先结冰B.B 杯先结冰C.两杯同时结冰D.两杯都不会结冰

步骤 1：理解问题背景
题目描述了两个烧杯，每个烧杯中都有1 kg的水。向A杯中加入0.01 mol的蔗糖，向B杯中加入0.01 mol的NaCl。然后，两个烧杯以相同的速度冷却降温。问题要求我们判断哪个烧杯会先结冰。

步骤 2：分析溶质对冰点的影响
当溶质溶解在水中时，会降低水的冰点，这种现象称为冰点降低。冰点降低的程度与溶质的摩尔数和溶质的种类有关。对于非电解质（如蔗糖），冰点降低的程度与溶质的摩尔数成正比。对于电解质（如NaCl），由于NaCl在水中会解离成Na+和Cl-，所以冰点降低的程度与溶质的摩尔数成正比，但系数是溶质的摩尔数的两倍。

步骤 3：计算冰点降低的程度
A杯中加入0.01 mol的蔗糖，蔗糖是非电解质，所以冰点降低的程度为0.01 mol。
B杯中加入0.01 mol的NaCl，NaCl是电解质，会解离成Na+和Cl-，所以冰点降低的程度为0.01 mol × 2 = 0.02 mol。

步骤 4：判断哪个烧杯会先结冰
由于B杯中冰点降低的程度更大，所以B杯的冰点比A杯更低。因此，B杯会比A杯更晚结冰，A杯会先结冰。