已知在CH4分子中C—H键间的键角为109°28'，NH3分子中N—H键间的键角为107°，H2O分子中O—H键间的键角为105°，则下列说法正确的是( )A. 孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B. 孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C. 孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D. 题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系

步骤 1：分析分子结构
CH_4分子中，碳原子周围有4个成键电子对，没有孤电子对。NH_3分子中，氮原子周围有3个成键电子对和1个孤电子对。H_2O分子中，氧原子周围有2个成键电子对和2个孤电子对。
步骤 2：比较键角
CH_4分子中C—H键间的键角为109°28'，NH_3分子中N—H键间的键角为107°，H_2O分子中O—H键间的键角为105°。随着孤电子对数量的增加，键角逐渐减小。
步骤 3：分析原因
孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对与成键电子对之间的斥力，因此，当孤电子对数量增加时，成键电子对之间的斥力减小，键角减小。