溴酸钾与酸作用可制取溴化氢,选用的酸是( )A. 浓盐酸B. 浓硫酸C. 浓硝酸D. 浓磷酸

本题考查酸的性质及其在化学反应中的应用。关键在于判断不同酸与溴酸钾反应时的产物差异。解题核心思路是：

1. 强氧化性酸（如浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸）与溴酸钾反应时会发生氧化还原反应，生成其他产物（如Br₂、Cl₂等），而非单纯的HBr。
2. 浓磷酸作为酸性较弱但稳定性较高的酸，能与溴酸钾发生简单的酸碱反应，生成HBr，且不参与氧化还原反应。

选项分析

A. 浓盐酸

• HCl是强还原剂，与强氧化性的KBrO3混合时会发生氧化还原反应：
  $\text{KBrO}_3 + \text{HCl} \xrightarrow{\Delta} \text{KCl} + \text{Br}_2 + \text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{O}$
• 无法生成HBr，排除。

B. 浓硫酸

• 浓硫酸是强氧化剂，与KBrO3反应可能生成硫酸氢盐或其他复杂产物，而非HBr：
  $\text{KBrO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \xrightarrow{\Delta} \text{KHSO}_4 + \text{HBrO}_3$
• 无法直接生成HBr，排除。

C. 浓硝酸

• 浓硝酸具有强氧化性，与KBrO3反应可能生成NOx类气体或进一步氧化BrO3⁻：
  $\text{KBrO}_3 + \text{HNO}_3 \xrightarrow{\Delta} \text{复杂反应}$
• 无法稳定生成HBr，排除。

D. 浓磷酸

• 浓磷酸酸性适中且稳定性高，与KBrO3反应时仅发生酸碱中和：
  $\text{KBrO}_3 + \text{H}_3\text{PO}_4 \xrightarrow{\Delta} \text{KBr} + \text{HBrO}_3 + \text{H}_3\text{PO}_4$
• 后续加热可分解HBrO3生成HBr：
  $2\text{HBrO}_3 \xrightarrow{\Delta} 2\text{HBr} + 3\text{O}_2$
• 最终生成HBr，符合题意。